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        1. 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題:

          (1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為     元環(huán)。
          (2)每個硅原子為     個最小環(huán)共有。
          (3)每個最小環(huán)平均擁有     個氧原子。
          (1)12   (2)12   (3)1

          試題分析:二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)相當(dāng)于是在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅-硅鍵中間增加1個氧原子,所以晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán),其中有6個Si原子和6個O原子,含有12個Si-O鍵;每個Si原子被12個十二元環(huán)共有,每個O原子被6個十二元環(huán)共有,每個Si-O鍵被6個十二元環(huán)共有;每個十二元環(huán)所擁有的Si原子數(shù)為6×1/12=0.5個,擁有的O原子數(shù)為6×1/6=1。
          點(diǎn)評:該題是中等難度的試題,主要是考查學(xué)生對二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度,意在調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間的想象能力。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NaF、NaI、和MgO均為離子晶體,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
          物 質(zhì)
          ① NaF
          ② NaI
          ③ MgO
          離子電荷數(shù)
          1
          1
          2
          鍵長(10-10m)
          2.31
          3.18
          2.10
           
          試判斷,這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是
          A.③>①>②      B.③>②>①      C.①>②>③      D.②>①>③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同,B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài),且最外層無成對電子,E為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題:
          (1)寫出E基態(tài)原子的電子排布式                  ;E在周期表中的位置是           ,其基態(tài)原子有       種能量不同的電子。
          (2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,

          該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                      。
          (3)已知A和C形成的化合物X中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X的化學(xué)式為                   ,X是一種超硬物質(zhì),耐磨損、抗腐蝕能力強(qiáng),推測X的晶體類型為              。
          (4)B的單質(zhì)與A的最高價含氧酸的稀溶液反應(yīng),能將A還原至最低價態(tài),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                。
          (5) 已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積,若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則D晶體的密度為               g/cm3(寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。若D的原子半徑為r ,則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為                。(列式表示,不需化簡)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          碘的熔、沸點(diǎn)較低,其原因是(     )
          A.碘的非金屬性較弱B.I2分子中I-I共價鍵較弱
          C.碘原子半徑較大D.碘分子間以分子間作用力相結(jié)合

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖是CsCl晶體的一個晶胞,相鄰的兩個Cs+的核間距為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù), CsCl的相對分子質(zhì)量用M表示,則CsCl晶體的密度(g·cm-3)為(  )
          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)已知短周期元素X的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol-1):
          電離能
          I1
          I2
          I3
          I4
          X
          577
          1817
          2745
          11578
          由X的電離能數(shù)據(jù)判斷,X通常顯       價。
          (2)單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種,參考下表數(shù)據(jù)回答:

          ①晶體硼的晶體類型屬于__________晶體,理由是_____________________________。

          ②已知晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如下圖),其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角,每個頂角各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算,得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由__________個硼原子構(gòu)成的,其中B—B鍵的鍵角為____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中,正確的是(  )
          A.元素非金屬性Cl>S的實驗依據(jù)是酸性HCl>H2S
          B.二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
          C.SO32—的中心原子為sp2雜化
          D.ClO3的空間構(gòu)型為三角錐形

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示(六個硼原子位于棱柱內(nèi)),則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為
          A.22%B.70%C.66.7%D.33.3%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于晶體的下列說法正確的是:(  )
          A.Zn采取六方最密堆積,空間利用率是68%
          B.原子晶體中只含有共價鍵
          C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
          D.離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵

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          同步練習(xí)冊答案