Question

NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關數(shù)據(jù)如下表：

物 質	① NaF	② NaI	③ MgO
離子電荷數(shù)	1	1	2
鍵長(10-10m)	2.31	3.18	2.10

 
試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是
A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

Answer 1

A

試題分析：離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點越高。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，陰離子半徑是I^－＞F^－＞O^2－，陽離子半徑是Na^＋＞Mg^2＋，所以根據(jù)三種物質所帶電荷為③＞②=①，鍵長：③＜①＜②可知，三種化合物熔點由高到低的順序是③＞①＞②，答案選A。