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          已知反應(yīng)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是
          A．KClO3被氧化
          B．氧化劑與還原劑之比為1：6
          C．氧化產(chǎn)物是Cl2
          D．HCl在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、氯酸鉀在該反應(yīng)中作氧化劑，被還原，錯誤；B、氧化劑是氯酸鉀，還原劑是HCl，其中還原劑5/6被氧化，所以氧化劑與還原劑之比為1：5，錯誤；C、HCl被氧化的產(chǎn)物是氯氣 ，正確；D、HCl在該反應(yīng)中起到了還原性與酸性的作用，錯誤，答案選C。
          考點：考查氧化還原反應(yīng)的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫常壓下，下列10種物質(zhì)： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖
          （1）其中屬于電解質(zhì)的是            ；
          （2）其中屬于非電解質(zhì)的是            ；
          （3）其中能導(dǎo)電的是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
          （1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：                             。
          （2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
          ① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
          ② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
          ③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
          吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖所示。則：                                                               ，
          有利于提高SO2的吸收效率。

          （3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
          氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4
          溶液來確定其含量，具體步驟如下：
          步驟i　稱取樣品1.000 g。
          步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。
          按上述操作方法再重復(fù)2次。
          ① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________；
          ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③ 某同學(xué)設(shè)計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
            
          A               B               C                 D            E
          ④ 滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定次數(shù)
                     		待測溶液
          的體積/mL
                     		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
           
          滴定前刻度/mL
                     		滴定后刻度/mL
           
          1
                     		25.00
                     		1.02
                     		21.03
           
          2
                     		25.00
                     		2.00
                     		21.99
           
          3
                     		25.00
                     		2.20
                     		20.20
           
          則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（   ）
          A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
          A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%
          B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1
          C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
          D．得到2.54 g沉淀時，加人NaOH溶液的體積是620 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為（  ） 
          A．+3B．+4C．+6D．+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比
          A．1：1　 B．1：2　 C．1：3　 D．1：5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)上用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學(xué)方程式正確的是 (　　)
          A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
          B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
          C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
          D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是 
          A．生成物A是一種正鹽B．氨氣是還原產(chǎn)物
          C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子
          

			
          

			
          
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