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        1. (16分)火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題,直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。
          (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):                             。
          (2)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
          ① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3)是_______mol?L-1。
          ② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       
          ③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2
          吸收效率的措施,模擬實驗吸收含硫煙氣,實驗結(jié)果如圖所示。則:                                                               
          有利于提高SO2的吸收效率。

          (3)工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
          氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4
          溶液來確定其含量,具體步驟如下:
          步驟i 稱取樣品1.000 g。
          步驟ii 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
          步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。
          按上述操作方法再重復(fù)2次。
          ① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________;
          ② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③ 某同學(xué)設(shè)計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去),最合理的組合是_     (填字母)。
            
          A               B               C                 D            E
          ④ 滴定結(jié)果如下表所示:

          滴定次數(shù)
          待測溶液
          的體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          25.00
          1.02
          21.03
          2
          25.00
          2.00
          21.99
          3
          25.00
          2.20
          20.20
          則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

          (16分)
          (1)SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4            (2分)
          (或2SO2+O2 2SO3;SO3+H2O=H2SO4  或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          (2)① 1.6                                             (2分)
          ② 2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4                    (2分)
          ③ 降低含硫煙氣的溫度(或減小含硫煙氣的流速)      (2分)
          (3)① 2MnO+5SO+6H=2Mn2+5SO+3H2O       (2分)
          ② 偏大  (2分)    ③ AC (2分,漏選得1分,錯選0分)
          ④ 63.00% 或63.0% (2分,寫“63%”得1分)

          解析試題分析:(1)二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸,該過程的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4 
          (2)①根據(jù)電荷守恒,可得c(H)+ c(Na+)= c(OH)+2 c(SO32–)+c(HSO3),所以c(HSO3)= c(H)+ c(Na+)- c(OH)-2 c(SO32–)=(1.0+10-6-10-8-2×0.2)mol·L-1,所以c(HSO3)近似為1.6mol/L;
          ②由①可知NaHSO3的溶液呈酸性,與氧氣反應(yīng)后生成的2種物質(zhì)應(yīng)是硫酸鈉與硫酸,化學(xué)方程式為2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4;
          ③由圖可知,二氧化硫的吸收率隨溫度升高而降低,①曲線的二氧化硫的吸收率最高,煙氣的流速最小,所以提高SO2的吸收效率可以降低含硫煙氣的溫度(或減小含硫煙氣的流速);
          (3)①高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸錳、水,所以步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO+5SO+6H=2Mn2+5SO+3H2O;
          ②配制高錳酸鉀溶液時仰視定容,則所配溶液的濃度偏低,滴定時消耗高錳酸鉀溶液的體積就偏大,造成最終測得藥品中Na2SO3的含量偏大;
          ③根據(jù)實驗步驟可知,樣品溶液放在錐形瓶中,滴定溶液放在滴定管內(nèi),高錳酸鉀具有強氧化性,所以應(yīng)使用酸式滴定管,因此最合理的組合是AC;
          ④由表中數(shù)據(jù)可知3次使用高錳酸鉀溶液的體積分別是20.01mL、19.99mL、18.00mL,第三組數(shù)據(jù)與前兩組差距較大,舍去,用前兩組的平均值計算,平均值是20.00mL。根據(jù)2MnO~5SO,得樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量為0.02L×0.01000 mol·L-1×2.5×10×126g/mol=0.63g,所以樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是0.63g/1.0000g×100%=63.00%。
          考點:考查化學(xué)方程式的書寫,溶液酸堿性的判斷,離子濃度的計算,滴定操作的判斷及計算

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          按要求填空
          (一)、X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味,Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題:
          (1)由上述元素組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        ;
          (2)X和Y組成的化合物中,有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為           
          (二)、在一定條件下,RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反應(yīng),離子方程式為: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2
          RO3nˉ-中R元素的化合價為       ,R元素的原子最外層電子有       個。
          (三)、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16,則x值是           
          (四)、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用,R2ˉ被氧化為R的單質(zhì),M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中,M為+3價,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為            。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某無色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成,取溶液進行右圖實驗:

          (1)白色沉淀甲是    。
          (2)X溶液中一定存在的離子是          。
          (3)白色沉淀乙中一定有:    ,可能有    。
          (4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某實驗小組為探究ClO、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱,設(shè)計實驗如下:
          實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;
          實驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。
          (1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。
          (2)實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
          (3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗:
          ①第一份加過量NaOH溶液后加熱,收集到0.02mol氣體,無沉淀生成,同時得到溶液甲。
          ②向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體。
          ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65g固體。
          依據(jù)實驗回答下列問題:
          (1)由①可知存在的離子為       ,濃度是      mol·L-1。
          由②可知存在的離子為       ,濃度是      mol·L-1。
          由③可知存在的離子為       ,濃度是      mol·L-1
          (2)該溶液中一定不存在的離子是            (填離子符號)。
          (3)某同學(xué)通過分析認為該溶液中一定存在K+,他的理由是              

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (10分)完成下列離子方程式
          (1)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)
          (2)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)
          (3)硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時間
          (4)K2Cr2O7的溶液中存在的平衡
          (5)氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          (15分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

          ⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
          ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

          ①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中個離子由大到小的順序是         。
          ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:                                。
          ⑶寫出裝置Ⅱ中,酸性條件下的離子方程式                             。
          ⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,其原理如下圖所示。
          ①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應(yīng)式                      。
          ⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示, 計算結(jié)果保留整數(shù))

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O,下列判斷正確的是

          A.KClO3被氧化
          B.氧化劑與還原劑之比為1:6
          C.氧化產(chǎn)物是Cl2
          D.HCl在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

          A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
          C.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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          同步練習(xí)冊答案