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        1. 某實驗小組為探究ClO、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱,設計實驗如下:
          實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;
          實驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。
          (1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式:______________________________________________。
          (2)實驗②的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
          (3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是________

          (每空2分,共6分)
          (1)ClO+2I+2H== I2+Cl+H2O
          (2)0.004 mol   
          (3)ClO> I2> SO42-

          解析試題分析:(1)實驗①說明酸性條件下,次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì),同時自身被還原成氯離子,該反應中,次氯酸根離子得電子作氧化劑,碘離子失電子是還原劑,氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性強弱為:ClO>I2,反應離子方程式為:ClO+2I+2H=I2+Cl+H2O,故答案為:ClO+2I+2H=I2+Cl+H2O;
          (2)實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子,自身被還原生成碘離子,氧化劑是碘,還原劑是亞硫酸鈉,氧化產(chǎn)物是硫酸根離子,所以氧化性強弱為:I2>SO42,反應離子方程式為:H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H
          設轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x.
          H2O+SO32+I2=SO42+2I+2H+轉(zhuǎn)移電子
          1mol                     2mol
          0.5mol·L-1×0.004L              x
          x=0.5mol·L-1×0.004L×2mol/1mol
          =0.004mol,
          答:轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004 mol;
          (3)實驗①說明氧化性強弱為:ClO>I2,實驗②說明氧化性強弱為:I2>SO42,所以在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強的順序是SO42、I2、ClO,答案為:SO42、I2、ClO
          考點 :性質(zhì)實驗方案的設計;氧化性、還原性強弱的比較

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          二氧化硫和氮氧化物(NOx)對大氣污染日趨嚴重,研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題,目前有很多種方法消除大氣污染。
          (1)可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx,反應如下:
          CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -574 kJ·mol­-1
          CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -1160 kJ·mol-1
          則CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=          ;
          (2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
          若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,15分鐘后達到平衡,反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示,則平衡常數(shù)K=     (小數(shù)點后保留3位);

          ①若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol,平衡將    移動(填“向左”、“向右”或“不”);
          ②若保持溫度不變,20min時向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將      移動(填“向左”、“向右”或“不”);
          ③20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是          
          (填字母);

          A.加入催化劑 B.降低溫度 C.縮小容器體積 D.增加CO2的量 
          (3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42,從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為                              

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          常溫常壓下,下列10種物質(zhì): (1)Na(2)Br2(3)Na2O (4)CO2(5)NH3(6)H2S(7)H2SO4(8)Ba(OH)2(9) AgCl (10)蔗糖
          (1)其中屬于電解質(zhì)的是            ;
          (2)其中屬于非電解質(zhì)的是            ;
          (3)其中能導電的是             。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (12分)某無色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、K、Cu2中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
          (2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是________,反應的離子方程式為_______________。
          (3)。2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應的離子方程式為________________。
          (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是

          A.Cl B.NO3 C.CO3 2 D.OH

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          水是生命之源,水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位。自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下。(凈水劑亦稱混凝劑,常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等)

          (1)FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成      沉淀。
          (2)[A12(OH)nClm]是一種無機高分子的高價聚合電解質(zhì)混凝劑,可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物,則m與n之間的關(guān)系          ;
          (3)推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗,裝置如圖。一段時間后,兩極間產(chǎn)生白色沉淀,并很快變成紅褐色,然后用凈水器凈化后的水做電解實驗;兩極上只有氣體產(chǎn)生,水中并無沉淀,以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學反應方程式為:                             

          (4)MnSO4是水質(zhì)檢測中的一種常用試劑
          ①MnSO4和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物,寫出并配平上述反應的化學方程式:        。 
          ②水中的溶解氧測定過程為:取水樣,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使完全反應(反應為:Mn2++O2+H2O→MnOOH,未配平)。打開塞子,迅速加入適量硫酸溶液,此時有碘單質(zhì)生成。則該離子反應方程式:          。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根據(jù)消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          已知某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4、SO32、Cl、HCO3中的幾種,依次進行以下實驗,觀察到的現(xiàn)象如下:①用PH試紙檢驗,溶液的PH>7;
          ②向溶液中滴加氯水,沒有氣體產(chǎn)生,得到無色溶液;
          ③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
          ④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀。
          則(1)原溶液中一定含有的陰離子是        ;肯定沒有的陽離子是               。
          (2)步驟②的離子反應方程式為                                           。
          (3)能否確定含有陽離子          ,(若有,寫出離子符號,沒有則寫沒有),其理由是                                                 

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          科目:高中化學 來源: 題型:問答題

          (16分)火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題,直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。
          (1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:                             
          (2)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應更換吸收劑。
          ① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3)是_______mol?L-1。
          ② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應的化學方程式是                                       。
          ③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2
          吸收效率的措施,模擬實驗吸收含硫煙氣,實驗結(jié)果如圖所示。則:                                                               ,
          有利于提高SO2的吸收效率。

          (3)工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
          氧化,該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4
          溶液來確定其含量,具體步驟如下:
          步驟i 稱取樣品1.000 g。
          步驟ii 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
          步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
          按上述操作方法再重復2次。
          ① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________;
          ② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去),最合理的組合是_     (填字母)。
            
          A               B               C                 D            E
          ④ 滴定結(jié)果如下表所示:

          滴定次數(shù)
          待測溶液
          的體積/mL
          標準溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          25.00
          1.02
          21.03
          2
          25.00
          2.00
          21.99
          3
          25.00
          2.20
          20.20
          則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g,則m1-m2為(   )

          A.5.76B.2.88C.1.44D.4.32

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程,下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是 (  )

          A.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4===518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
          B.CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218O
          C.2Na2O2+2H218O===4NaOH+18O2
          D.K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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