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          【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
          A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
          C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：①汽油和氯化鈉溶液，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液，乙醇的沸點低，則選擇蒸餾法分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取分離，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學－有機化學基礎】聚合物F的合成路線圖如下：
          請據(jù)此回答：
          （1） A中含氧官能團名稱是_______，C的系統(tǒng)命名為_________。
          （2） 檢驗B中所含官能團所用的試劑有______；E→F的反應類型是___________。
          （3）C生成D的反應化學方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為___________（同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的除外）。
          （4）G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有__________種。
          ① 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色 ③ 能與溴水發(fā)生加成反應
          （5） 參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知：FeS2中S為-1價，Cu2S中S為-2價。對于反應l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )
          A.只有硫酸銅作氧化劑
          B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
          C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7
          D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】樹德中學高2016級研宄性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分，性質(zhì)及再利用”實驗探宄，并共同解答下列問題：
          探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗
          (1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
          (2)反應前A中投放碎瓷片的日的是__________________。
          (3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________。
          探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          (4)硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于后，將所得溶液分成兩份。
          (5)一份滴加兒滴KSCN溶液。若溶液變m紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______________(選填序號，①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______________。
          (6)另—份用膠頭滴管加入_______________，若出現(xiàn)______________現(xiàn)象，可以證明溶液中存在Fe2+，其反應的離子方程式是_____________。
          探究三 設計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
          (7)試劑b的化學式是_________。
          (8)計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________。(保留小數(shù)點后—位)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）
          A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
          B.單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
          C.最高價氧化物不與酸反應
          D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述，正確的是
          A．a(chǎn)點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
          B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）
          C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
          D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①點燃酒精燈進行加熱
          ②在試管中加入2-3ml液體
          ③用試管夾夾持在試管的中上部
          ④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。
          A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
          A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
          B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
          C. 弱電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等
          D.電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：
          已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
          氫氧化物
          開始沉淀時的pH
          完全沉淀時的pH
          Mg（OH）2
          9.3
          10.8
          Fe（OH）2
          7.6
          9.6
          Al（OH）3
          4.1
          5.4
          Fe（OH）3
          2.7
          3.7
          （1）MgO的電子式為   ，加入H2O2的目的是______________。
          （2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為  。
          （3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應的離子方程式為 。
          （4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 。
          （5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產(chǎn)品（假設生產(chǎn)過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為   （用含有a、b的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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