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          【題目】己知：FeS2中S為-1價，Cu2S中S為-2價。對于反應l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )
          A.只有硫酸銅作氧化劑
          B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
          C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7
          D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，根據(jù)元素化合價知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，故A錯誤；B．因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，生成物中部分SO42-為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．由反應可知，10個S原子中，有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故C正確；D．1mol硫酸銅轉(zhuǎn)移1mol電子，可以氧化硫原子的物質(zhì)的量為=mol，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A．化學只研究自然界中存在的物質(zhì)
          B．化學的特征是認識分子和制造分子
          C．通過化學方法可以制造出使人長生不老的“仙丹”
          D．化學的研究層面越來越廣，原子核的變化也已成為化學研究的范疇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
          (1)A和B的關(guān)系是  。
          (2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式    。
          (3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式  。
          (4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應生成溴乙烷,該反應類型是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗是研究化學反應的有效方法。
          Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。
          （1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是    ，控制所需溫度的方法是   。
          （2）電動攪拌棒的作用是   。裝置A中反應產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為   。
          （3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式   。
          Ⅱ. 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
          實驗編號
          反應物
          催化劑
          ①
          10 mL 2% H2O2溶液
          無
          ②
          10 mL 5% H2O2溶液
          無
          ③
          10 mL 5% H2O2溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
          ④
          10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
          ⑤
          10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
          (1)實驗①和②的目的是_______________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________。
          (2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖：
          分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是
          A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有5種單核粒子，它們分別是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□（□內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（ ）
          A.2種
          B.3種
          C.4種
          D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】治理被酸雨侵蝕過的酸性土壤，可以加入適量的（ ）
          A. Ca(OH)2 B. KNO3
          C. SiO2 D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
          A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
          C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
          （1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：
          反應I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1
          反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
          ① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是   （填“I”或“II”）。
          ② 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷反應I為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
          ③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為   ，此時的溫度為   （從表中選擇）。
          （2） 已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）  ΔH1 kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  ΔH2 kJ/mol
          ③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol
          則反應 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝   kJ/mol
          （3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
          ① N電極的電極反應式為  。
          ② 請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應方程式：
          Cr2O7 2+   Fe2+ +    [ ] ═    Cr3++   Fe3++   [ ]
          （4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031，lg2=0.3)
          

			
          

			
          
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