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          某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為
          A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍 
          B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變 
          C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù) 
          D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)但數(shù)值與計(jì)量數(shù)有關(guān)，故AB錯(cuò)誤；方程式反過(guò)來(lái)，反應(yīng)熱數(shù)值相等正負(fù)號(hào)相反，K值互為倒數(shù)，C、錯(cuò)誤，D、正確。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱、平衡常數(shù)關(guān)系有關(guān)問(wèn)題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):
          4A(g)+B(g)=2C(g)
          反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
          用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
          用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
          用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
          A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (    )
          A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1 B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1 
          C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
          反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）：
          反應(yīng)時(shí)間/min
                     		n(CO)/mol
                     		H2O/   mol
           
          0
                     		1.2
                     		0.6
           
          t1
                     		0.8
                     		 
           
          t2
                     		 
                     		0.2
           
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)增大
          D．溫度降至550℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.26，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是(    )
          A．p1＞p2，n＞3 
          B．p1＜p2，n＞3 
          C．p1＜p2，n＜3 
          D．p1＞p2，n＝3? 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
                     		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達(dá)平衡時(shí)體系
          能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
                     		 
           
           
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量：23．15kJ
           
          ②
                     		0．9
                     		2．7
                     		0．2
                     		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是                     
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23．15 kJ
          D．若容器①體積為0．5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23．15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1 
          B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化 
          C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵 
          D．混合氣體的顏色不再變化時(shí) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡原理解釋的是
          A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
          B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
          C．打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出
          D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過(guò)量的氧氣
          

			
          

			
          
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