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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是
          A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、該反應為氣體分子數(shù)不變的可逆反應，增加壓強，平衡不移動，CO的轉化率不變，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，CO的轉化率提高，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但CO的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。
          考點：考查學生化學平衡移動原理的應用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達平衡時c(A)="0.6" mol·L－1。下列推斷的結論中不正確的是 
          A．x=2                          B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L   
          C．y≥2                         D．M、N達到平衡時容器中各物質濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）
          A．a-1/2B．a1/2C．aD．a-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

          A．a+b＞c+d；正反應放熱 
          B．a+b＜c+d；正反應吸熱 
          C．a+b＜c+d；正反應放熱 
          D．a+b＞c+d；正反應吸熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是 
          A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率 
          B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大 
          C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 
          D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A．化學反應速率vB．化學平衡常數(shù)K
          C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：
          2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0
          T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
                     		0
                     		500
                     		100 0
                     		150 0
           
          c(N2O5)/   mol·L-1
                     		5.00
                     		3.52
                     		2.50
                     		2.50
           
           
          下列說法中不正確的是
          A．500 s內N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
          B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應變化為
          A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍 
          B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變 
          C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù) 
          D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行下列反應M(g)+N(g)R(g)+2L：反應符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是
          A．正反應吸熱，L是氣體 
          B．正反應吸熱，L是固體 
          C．正反應放熱，L是氣體 
          D．正反應放熱，L是固體或液體 
          

			
          

			
          
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