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        1. 白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10。
          (1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
          P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
          P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s)  ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
          則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為               。
          (2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s)  ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為       ,反應(yīng)過程中放出的熱量為       。
          (3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。

          則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=       。
          (1)P4(s,白磷)===4P(s,紅磷)  ΔH=-29.2 kJ·mol-1
          (2)3∶1 1323.45 kJ(3)-1326 kJ·mol-1
          (1)根據(jù)蓋斯定律,由第一個(gè)反應(yīng)-第二個(gè)反應(yīng)×4,可得:P4(s,白磷)===4P(s,紅磷) ΔH=-2983.2 kJ·mol-1-(-738.5 kJ·mol-1)×4=-29.2 kJ·mol-1
          (2)n(白磷)==0.5 mol,n(O2)==2.25 mol,設(shè)得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則
          x+y=0.5,5x+3y=2.25,
          解得x=0.375 mol,y=0.125。
          反應(yīng)過程中放出的熱量為:2983.2 kJ·mol-1×0.375 kJ·mol-1+1638 kJ·mol-1×0.125 mol=1323.45 kJ。
          (3)根據(jù)圖示,1分子P4、PCl3中分別含有6個(gè)P—P鍵、3個(gè)P—Cl鍵,反應(yīng)熱為斷裂6 mol P—P鍵、6 mol Cl—Cl鍵吸收的能量和形成12 mol P—Cl鍵放出的能量之差,即ΔH=(6×198  kJ·mol-1+6×243 kJ·mol-1)-12×331 kJ·mol-1=-1326 kJ·mol-1。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          金剛石和石墨都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量,已知12克石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2,下列說法錯(cuò)誤的是(  )
          A.Q1<Q2
          B.石墨不如金剛石穩(wěn)定
          C.質(zhì)量相等的石墨與金剛石,石墨具有的能量比金剛石低
          D.質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒,生成的二氧化碳一樣多

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。  利用反應(yīng)A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O,  
          可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.

          Ⅱ.則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為
          A.16kJB.24kJC.32kJD.48kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 (   )
          ①液態(tài)水汽化
          ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
          ④氯酸鉀分解制氧氣
          ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
          ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 
          A.①④⑤B.①②④C.①②⑥D.②④⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
          B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1
          C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ·mol-1
          D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列熱化學(xué)方程式或說法,正確的是(  )
          A.甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890 kJ·mol-1
          B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-38.6 kJ·mol-1
          C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);ΔH=-270 kJ·mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
          D.在C中相同條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          火電廠利用燃煤發(fā)電,煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有:
          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
          CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283 kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=?
          下列有關(guān)說法中不正確的是(  )
          A.CO的燃燒熱為283 kJ/mol
          B.二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol
          D.ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氯原子對O3分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1,ClO+O=Cl+O2     ΔH2,大氣臭氧層的分解反應(yīng)是:O3+O=2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中,正確的是(  )
          A.反應(yīng)O3+O=2O2的ΔH=E1-E3
          B.反應(yīng)O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
          C.O3+O=2O2是吸熱反應(yīng)
          D.ΔH=ΔH1+ΔH2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是(  )。
          A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
          B.鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
          C.鎂條在空氣中燃燒
          D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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