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        1. 下列熱化學(xué)方程式或說法,正確的是(  )
          A.甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890 kJ·mol-1
          B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-38.6 kJ·mol-1
          C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);ΔH=-270 kJ·mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
          D.在C中相同條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
          D
          根據(jù)燃燒熱的概念,A中生成的水應(yīng)呈液態(tài),A錯(cuò);氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng),其不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣,所以放出的熱量也不是38.6 kJ,B錯(cuò);氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)物質(zhì)時(shí)放熱,故1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出的熱量大于270 kJ,C錯(cuò);由于氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫時(shí)放熱,故2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和,D對(duì)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中不正確的是(      )
          A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
          B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
          C.吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
          D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出還是吸收能量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖,則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是                                               。

          (2)已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
          ②C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-Q2 kJ/mol   ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q3 kJ/mol
          則23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),釋放出的熱量為           kJ(請(qǐng)用Q1、Q2、Q3來表示 )

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列圖中能正確表示X + 3Y = 2Z(放熱反應(yīng))過程的能量變化的是:

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10。
          (1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
          P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
          P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s)  ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
          則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為               
          (2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s)  ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為       ,反應(yīng)過程中放出的熱量為       
          (3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。

          則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出熱量114.6 kJ。下列熱化學(xué)方程式中正確的是(  )
          A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ/mol
          B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
          C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
          D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。

          ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                      。
          ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    。
          a.容器中壓強(qiáng)不變         b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
          c.c(H2)=3c(CH3OH)        d.容器中密度不變
          e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂。
          (2)人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料.下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題:

          ①該過程是將           轉(zhuǎn)化為           。(以上兩空選填“電能”“太陽(yáng)能”“化學(xué)能”)
          ②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為                                     。
          (3)某國(guó)科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學(xué)式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲(chǔ)氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用,儲(chǔ)氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2,該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示:

          解決如下問題:
          ①寫出CaH2的電子式                     
          ②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是:             。
          ③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全,試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。
          (1)氨的電子式是                。
          (2)已知:

          ①合成氨的熱化學(xué)方程式是   。
          ②降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K           .(填“增大”、“減小’’或“不變”)。
          (3)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖l所示。
          電池正極的電極反應(yīng)式是                        ,A是              。

          (4)用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí),原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。
          ①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是                    。
          ②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%,則x1                   。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

          (1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含E1,E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
          (2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案