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          【題目】為中和酸性污水中的H+，應投入物質的類別為
          A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 非金屬單質
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：為中和酸性污水中的H+，需要加入堿性物質，如堿或堿性氧化物，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. CO2可作為鎂帶燃燒的滅火劑 B. 小蘇打可用于焙制糕點
          C. Cl2可用于自來水的消毒 D. 硅酸鈉可作建筑業(yè)的黏合劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應可得到肼。
          （1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：__________________
          （2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  ΔH1＝－195kJ·mol－1
          ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1
          寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：__________________
          （3）已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數(shù)據(jù)計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________
          （4）寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式：____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中屬于天然高分子化合物的是 （ ）
          A. 油脂 B. 蔗糖 C. 纖維素 D. 氨基酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價層電子排布為nsn－1npn＋1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。
          (1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________。
          (2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
          (3)C的單質和某化合物甲的微觀部分結構分別如圖所示，C微粒周圍等距離且距離最近的C微粒有________個；甲的化學式為________(用M、N表示)。
          (4)金屬C在加熱時與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為____________。
          (5)C元素的最高價氧化物的水化物能溶于氨水，該反應的化學方程式為__________________。
          (6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產物，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同情況下測得反應P（g）+3Q（g）  2R（g）+2S（g）的反應速率如下。其中反應速率最快的是（ ）
          A．v（P）=0.15 mol·L-1·min-1 B．v（Q）=0.6 mol·L-1·min-1
          C．v（R）=0.1 mol·L-1·s-1   D．v（S）=0.4 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生擬用丙醛制取1, 2—丙二醇，按正確的合成路線，依次發(fā)生的第三步反應所屬的反應類型應是
          A. 水解反應 B. 消去反應 C. 還原反應 D. 加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是
          A. 離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          B. 原子半徑的大小順序為rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
          C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
          D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。
          （1）若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應。
          ①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質的量濃度為   mol/L
          ②生成氣體折合成標準狀況下體積 L；
          ③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/L H2SO4 mL
          （2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大質量為 g
          

			
          

			
          
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