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        1. 【題目】可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。

          1實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式:__________________

          2已知:①N2g+2O2g=N2O4l ΔH1=-195kJ·mol-1

          ②N2H4l+O2g=N2g+2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1

          寫(xiě)出液態(tài)肼和N2O4l反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:__________________

          3已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量kJ如下:N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請(qǐng)根據(jù)N2H4l +O2g= N2g +2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1 molN-H鍵所需的能量kJ是:__________________

          4寫(xiě)出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式:____________________

          【答案】12NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O

          22N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Og ΔH=-873kJ·mol-1

          3403

          42NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

          【解析】

          試題分析1實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O;根據(jù)蓋斯定律,②×2-①得液態(tài)肼和N2O4l反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N2H4l + N2O4l = 3N2g +4H2Og ΔH=-873kJ·mol-1;3焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能-534kJ·mol-1=154+4x+498-942-464×4,x=403;4NH3NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式2NH3+NaClO= N2H4+NaCl+H2O。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A.②④
          B.③⑤
          C.①②④
          D.①③⑤

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          A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過(guò)濾 D. 攪拌

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          A.釋放1638 kJ的能量

          B.吸收1638 kJ的能量

          C.釋放126 kJ的能量

          D.吸收126 kJ的能量

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          A.溶解度s B.物質(zhì)的量濃度c C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)% D.摩爾質(zhì)量M

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          TaS2g+2I2gTaI4g+S2g

          下列說(shuō)法正確的是

          A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量保持不變

          B.在提純過(guò)程中,I2 的量不斷減少

          C.在提純過(guò)程中,I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

          D.該正反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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          B. 光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

          C. 用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)

          D. 膠體微粒具有較大的比表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子

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          (1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

          該反應(yīng)的熵變S 0(填:“<,>,=”)。該反應(yīng)在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

          要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________(填序號(hào))。

          a.升溫

          b.加入催化劑

          c.增加CO的濃度

          d.加入H2加壓

          e.加入惰性氣體加壓

          f.分離出甲醇

          (2)圖表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn),A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A___________C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

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