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        1. 【題目】下列化合物沸點(diǎn)比較錯誤的是(
          A.丙烷>乙烷>甲烷
          B.正戊烷>異戊烷>新戊烷
          C.丙三醇>乙二醇>乙醇
          D.對二甲苯>鄰二甲苯>間二甲苯

          【答案】D
          【解析】解:A.烷烴的相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,則丙烷>乙烷>甲烷,故A正確; B.同分異構(gòu)體中,支鏈越多,沸點(diǎn)越低,則正戊烷>異戊烷>新戊烷,故B正確;
          C.多元醇分子中的羥基越多,分子間形成的氫鍵的幾率越高,沸點(diǎn)越高,故C正確;
          D.對二甲苯極性最小,沸點(diǎn)最低,沸點(diǎn)為對二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯,故D錯誤;
          故選D.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

          A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.溫度C.濃度D.催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01molL1 , 現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為﹣3價(jià)):
          (1)KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 . (用元素符號表示)
          (2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú),請配平下列化學(xué)方程式:
          KOCN+Cl2+K2CO3+N2+KCl+
          (3)若將10L含KCN的濃度為0.01molL1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣mol.
          (4)某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需
          (5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42 , 因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為
          (6)現(xiàn)。3)中溶液20.00mL,用amolL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,計(jì)算廢液中Cl2的濃度為molL1 (用含a、b的表達(dá)式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】把V L含有MgSO4和Al2(SO43的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2(1mol鋁離子消耗4molNaOH生成1mol AlO2);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 . 則原混合溶液中Mg2+的濃度為(
          A. mol?L1
          B. mol?L1
          C. mol?L1
          D. mol?L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),為了除去FeCl3雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4.在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí),應(yīng)選用的試劑是(
          A.NaOH
          B.ZnO
          C.Zn
          D.Fe2O3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( )

          A. 29∶8∶3 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 26∶16∶57

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓.已知H﹣H,H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1 . 下列熱化學(xué)方程式正確的是(
          A.H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=﹣485kJ?mol1
          B.H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=+485kJ?mol1
          C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+485kJ?mol1
          D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣485kJ?mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們.
          (1)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是
          (2)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是

          第一電離能(kJ/mol)

          1681

          1251

          1140

          1008


          (3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6(結(jié)構(gòu)如上圖)和HIO4 , 前者為五元酸,后者為一元酸.請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6HIO4 . (填“>”、“<”或“=”)
          (4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I+I2=I3 . I3離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為 . 與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列式發(fā)生.
          A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
          (5)已知CaF2晶體的密度為ρg/cm3 , NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶胞的邊長為a pm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為(用含a的式子表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用適量水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(
          A.c(OH
          B.n(NH4+
          C.
          D.n(OH

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