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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】鹵族元素的單質和化合物很多,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們.
          (1)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是
          (2)請根據下表提供的第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是

          第一電離能(kJ/mol)

          1681

          1251

          1140

          1008


          (3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6(結構如上圖)和HIO4 , 前者為五元酸,后者為一元酸.請比較二者酸性強弱:H5IO6HIO4 . (填“>”、“<”或“=”)
          (4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I+I2=I3 . I3離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為 . 與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列式發(fā)生.
          A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
          (5)已知CaF2晶體的密度為ρg/cm3 , NA為阿伏加德羅常數,CaF2晶胞的邊長為a pm,則CaF2的相對分子質量可以表示為(用含a的式子表示).

          【答案】
          (1)氫鍵
          (2)I
          (3)<
          (4)2;A
          (5)
          【解析】解:(1)HF分子之間存在氫鍵,使氫氟酸分子締合,所以答案是:氫鍵;
          (2.)鹵族元素包含:F、Cl、Br、I、At元素,元素的第一電離能越小,元素失電子能力越強,得電子能力越弱,則越容易形成陽離子,根據表中數據知,鹵族元素中第一電離能最小的是I元素,則碘元素易失電子生成簡單陽離子,所以答案是:I;
          (3.)H5IO6 )中含有5個羥基氫,為五元酸,含非羥基氧原子1個,HIO4為一元酸,含有2個羥基氫,含非羥基氧原子2個,所以酸性:H5IO6<HIO4 , 所以答案是:<;
          (4.)I3離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為2,離子晶體中離子電荷越多,半徑越小離子鍵越強,離子晶體的晶格能越大,已知已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,所以發(fā)生的反應為CsICl2=CsCl+ICl,所以答案是:2;A;
          (5.)CaF2晶胞如圖, 晶胞中Ca原子數目為8× +6× =4,F原子數目為8,CaF2的相對分子質量為M,晶胞質量m= ,晶胞體積V=a3 , 根據ρV= 計算相對分子質量M= ,所以答案是:

          練習冊系列答案
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          【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補血劑,實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示.下列說法錯誤的是(

          A.產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
          B.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質
          C.沉淀過程中有CO2氣體放出
          D.檢驗沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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          B.正戊烷>異戊烷>新戊烷
          C.丙三醇>乙二醇>乙醇
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          【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:
          (1)定性分析:如圖甲可通過觀察現象,定性比較得出結論.有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是 ,
          (2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為 , 實驗中需要測量的數據是
          (3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示. ①實驗時放出氣體的總體積是mL.
          ②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
          ③解釋反應速率變化的原因

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          (1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學式):試劑①;試劑③
          (2)判斷試劑①已過量的方法是:
          (3)用化學方程式表示加入試劑②的作用:
          (4)操作①是利用半透膜進行分離提純.操作①的實驗結果:淀粉(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO (填“能”或“不能”)透過半透膜;請用實驗證明上述結果,完成下表(可不填滿,也可增加):限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

          編號

          實驗操作

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          (1)外電路的電流方向是由極流向極(填字母).
          (2)電池正極反應式
          (3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?(填“是”或“否”),原因是
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          回答下列問題:
          (1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學名稱為
          (2)B到C的反應類型為
          (3)F的結構簡式為
          (4)在上述中間物質中,核磁共振氫譜出峰最多的是 , 最少的是 . (填化合物代號)
          (5)由G合成尼龍的化學方程式為
          (6)由A通過兩步反應制備1,3﹣環(huán)已二烯的合成路線為

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          【題目】已知A~H是中學化學中的常見物質,A、C、G是金屬,E、F是氧化物,B溶于水得藍色溶液,它們有如圖所示的關系(反應中生成的水已略去).試回答下列問題.

          (1)推斷填寫物質化學式:A是 , D是 , H是
          (2)反應④的化學方程式為
          (3)用金屬C制備另一種金屬單質是工業(yè)上較常用的方法.如:2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
          ①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性(選填“強”“弱”).
          ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是
          a、高溫時C的活潑性大于Ba
          b、高溫有利于BaO分解
          c、高溫時BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
          d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
          (4)H水溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為
          (5)將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全,產生標準狀況下的NO2、NO共31.36L,求硝酸的濃度molL1

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