日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時(shí)，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為1 L）。下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達(dá)平衡時(shí)(t-BuNO)2的百分含量減小
          C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%
          D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD

          試題分析：A、10 min 內(nèi)轉(zhuǎn)化的(t-BuNO)2的物質(zhì)的量為0.325mol，溶液體積為1L，所以ν(t-BuNO)2=0.0325mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B、平衡后再加0.50 mol (t-BuNO)2，平衡向左移動(dòng)，(t-BuNO)2百分含量增大，錯(cuò)誤；C、原平衡常數(shù)約為2.4，若平衡常數(shù)為1.9，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%，正確；D、升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時(shí)n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：
          A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等B．平衡時(shí)，H2與NH3的生成速率之比為3:2
          C．x : y =1:3D．x的取值范圍為0＜x＜0.14
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．平衡常數(shù)K=
          B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          C．任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
          D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應(yīng)原理為：
          ①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
          ②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
          ③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
          溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．a(chǎn)、b、c均小于0 
          B．壓強(qiáng)越大，H2S的脫除率越高 
          C．溫度越高，H2S的脫除率越高
          D．反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達(dá)式相同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是
          A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          c（N2O5）mol/L
          		5.00
          		3.55
          		2.50
          		2.50
           
          下列說(shuō)法中，正確的是：
          A．當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)則該反應(yīng)達(dá)到了平衡
          B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%：
          C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到2000s時(shí)測(cè)得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
          D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)E(g)
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________       ____，已知升高溫度時(shí)，v（正）>v（逆），此時(shí)K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
          （2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
          ①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______       _________；
          ②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
          ③請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

          （3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號(hào)）。
          ①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
                     
          甲                 乙               丙                  丁
          A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
          B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
          D．圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（   ）
          A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案