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          汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
          反應(yīng)達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是
          A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高平衡常數(shù)減小；B、催化劑對化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率沒有影響；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D、加壓體積縮小，且平衡正向移動，N2的濃度增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論可能正確的是
          A．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          完成下列填空：
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________________。
          （2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
          a．容器中的壓強不變         b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵
          c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)
          （3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		2
          		4
          		1.6
          		2.4
          		3
          2
          		650
          		1
          		2
          		0.8
          		1.2
          		5
          3
          		950
          		1
          		2
          		—
          		—
          		—
           
          ①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為            %。
          ②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應(yīng)的影響是                     。
          ③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗組3，其目的是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是 
          A．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          B．當(dāng)平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大
          C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
          D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時反應(yīng)達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量減小
          C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%
          D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          密閉容器體積/L
          		2
          		2
          		2
          		1
          起始物質(zhì)的量
          		n(SO2)/mol
          		0.4
          		0.8
          		0.8
          		0.4
          n(O2)/mol
          		0.24
          		0.24
          		0.48
          		0.24
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          		80
          		α1
          		α2
          		α3
           
          下列判斷中，正確的是
          A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
          C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
          D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

          A．250°C時，0?10minH2反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
          B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
          C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大
          D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)CO＋H2O(g) CO2＋H2，達到平衡時，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。
          （1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      ；K值為       。
          （2）830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為      。
          （3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是                 。
          

			
          

			
          
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