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          表3為幾種元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
          

          

          [　　]

          

          A．0.80×10－10m
          B．1.10×10－10m
          

          C．1.20×10－10m
          D．0.70×10－10m
          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          導解：在元素周期表中，P在Si和S之間，所以磷原子的半徑也介于此兩者之間．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          

          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥


⑦
⑧

          Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
          ．
          （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
          1632S
          1632S
          ．
          （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
          Na＞S＞O
          Na＞S＞O
          ．
          （4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
          ．
          Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

          （1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是
          de
          de
          （填序號）．
          a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
          （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是
          KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
          KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
          ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
          H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
          ．
          （3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：
          

          


          

          族
          周期          		
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
0
          

          
2



E

F


          

          
3
A
C
D



G
R
          

          
4
B





H

          根據(jù)題意，用元素符號或化學式填空：
          （1）這幾種元素中，金屬性最強的是
          K
          K
          ；化學性質(zhì)最不活潑的是
          Ar
          Ar
          ．
          （2）G元素和H元素的核電荷數(shù)之差是
          18
          18
          ；含有6個中子的E原子的化學符號為
          126C
          126C
          ．
          （3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為
          K＞Na＞Mg
          K＞Na＞Mg
          ．
          （4）用電子式表示H元素跟A元素形成化合物的過程
          ．
          （5）C、D兩元素比較，金屬性較強的是
          Mg
          Mg
          ，可以驗證該結論的實驗是
          ②③
          ②③
           （用編號表示）．
          ①將在空氣中放置已久的C和D的單質(zhì)分別與熱水反應
          ②將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          ③將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和2mL1mol?L-1的鹽酸反應
          ④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （6）D和F兩種元素形成的化合物與強堿反應的離子方程式為
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
          

          


          
元素編號
元素性質(zhì)或原子結構
          

          
T
失去一個電子后，形成Ne的原子結構
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
          

          
Z
形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
          （1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的原子符號是
           
          ．
          X的另一種同位素可來測定文物年代，這種同位素的原子符號是
           
          ．
          （2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物質(zhì)為原料的工業(yè)叫“氯堿工業(yè)”，寫出該工業(yè)的化學反應方程式
           
          ．
          （3）畫出T的原子結構示意圖
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題
          

          


          
    族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥


⑦
⑧

          Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
           
          ．
          （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
           
          ．
          （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
           
          ．
          （4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
           
          ＞
           
          ．
          （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
           
          ．
          （6）周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
           
          ．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學式是
           
          ，能夠說明其具有兩性的反應離子方程式為：
           
          ；
           
          ．
          Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答精英家教網(wǎng)
          （1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
           
          （填序號）．
          a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
          （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學試劑
           
          ，現(xiàn)象是
           
          ；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：
           
          ．
          （3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
           
          ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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