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          已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）?cC（g）
          起始濃度（mol/L）  3.0    1.0         0
          2s末濃度（mol/L） 1.8    0.6         0.8
          由此可推出方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為（　　）
          
                
          A、3：1：2B、2：1：3C、9：3：4D、3：2：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由相同時間內(nèi)濃度的變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答．
          解答：解：由相同時間內(nèi)濃度的變化量之比為（3.0-1.8）：（1.0-0.6）：（0.8-0）=3：1：2，
          則化學(xué)計量數(shù)之比為3：1：2，
          故選A．
          點評：本題考查化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確相同時間內(nèi)濃度的變化量之比即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
          

          


          

H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
          

          
pH
2.0
3.1
8.1
          （1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
          AC
          AC
          （填字母）．
          A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
          C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
          （2）取一定質(zhì)量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：
          ①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
          CO2
          CO2
          +2Mn2++8H2O．
          ②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為
          1：3
          1：3
          ．
          （3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36D0g FeC2O4?2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求填空：
          （1）堿金屬元素原子半徑最小的是
          鋰
          鋰
          ，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的
          負(fù)
          負(fù)
            極（填“正”或“負(fù)”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是
          7
          7
          個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?!--BA-->
          1
          1
          個電子．在鹵族元素中非金屬性最強的元素是
          氟
          氟
          ，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          ；

          （2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)采取的簡易措施是
          立即將菜刀擦拭干凈
          立即將菜刀擦拭干凈
          ； 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有
          C、H
          C、H
          ，它們在燃燒后生成的化合物主要是
          CO2和H2O
          CO2和H2O
          ．

          （3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是
          C4H10
          C4H10
          ，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是
          CH3-CH2-CH2-CH3
          CH3-CH2-CH2-CH3
          、

          （4）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
          起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
          2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
          則①a=
          3
          3
          ，b
          1
          1
          ．
          ②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=
          0.1mol/（L?S）
          0.1mol/（L?S）
          ．
          ③3s末上述反應(yīng)達(dá)平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學(xué)方程式：
          +Br2→
          +Br2→
          （反應(yīng)類型：
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ）硝基苯生成的化學(xué)方程式：
          +HO-NO2
          濃硫酸
          △
          +H2O
          +HO-NO2
          濃硫酸
          △
          +H2O
          （反應(yīng)類型：
          取代反應(yīng)
          取代反應(yīng)
          ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。
          (1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，N元素最高價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。
          ①寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式______________________________。
          ②下圖為反應(yīng)Ⅳ達(dá)平衡后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間變化的情況，已知t2—t3階段為使用催化劑；t3—t4階段為減小體系的壓強，寫出符合上述條件的化學(xué)方程式___________________(寫一個即可，用具體物質(zhì)表示)；若t4—t5階段為升高體系的溫度，則該反應(yīng)為___________________(填“放熱”或“吸熱”)。
          ③某溫度下，四個容器中均進行著上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
          容器編號
          c(C)/mol·L-1
          c(D)/mol·L-1
          c(G)/mol·L-1
          v正、v逆比較
          甲
          0.06
          0.60
          0.60
          v正=v逆
          乙
          0.06
          0.50
          0.40
           
          丙
          0.12
          0.40
          0.80
          v正＜v逆
          丁
          0.12
          0.30
           
          v正=v逆
          (2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________________；4 g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出37.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
           
              
           
                      		    
          H2C2O4
                      		    
          KHC2O4
                      		    
          K2C2O4
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          2．0
                      		    
          3．1
                      		    
          8．1    、
                      		 
          （1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
               A．加入適量的H2C2O4                        B．加入適量的KHC2O4
               C．加入適量的Na2C2O4                D．升高溶液的溫度
          （2）取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：
          ①完成離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
          ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。
          （3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36．0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。（已知FeC2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：
          


          


          （1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是      。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是    。
          


          （2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                    
。
          


          （3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式            
   。
          


          （4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為     ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為     
。
          


          （5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l）   △H1＝a kJ/mol
          


          欲計算反應(yīng)CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓變△H2 ， 則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H3 = b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為     。
          


          據(jù)此計算出△H2 =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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