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          【題目】下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　�。�
          A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2
          C. D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．CH2=CH—C≡N相當于乙烯分子中的一個氫原子被-C≡N取代，不改變原來的平面結構，-C≡N中兩個原子在同一直線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子在同一平面上，故A錯誤； 
          B．CH2=CH—CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，通過旋轉碳碳單鍵，兩個碳碳雙鍵形成的平面可能共面，所有原子可能處于同一平面，故B錯誤；
          C．苯為平面結構，苯乙烯相當于苯環(huán)上的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一平面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有的原子都可能在同一平面上，故C錯誤；
          D．該分子含有甲基，甲烷是四面體結構，所以該分子中所有的原子不可能在同一平面上，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了體育大型比賽的公平和發(fā)揚積極向上健康精神，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：
          則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（ ）
          A. 利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰
          B. 兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應
          C. 1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
          D. 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
          （1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。
          （2）溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。
          （3）過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質的量是_______。
          （4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質的分離。
          ①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是____________________。
          ②濾渣B受熱分解所得物質可以循環(huán)利用，B是__________。
          ③已知：2CrO42-+2H+  Cr2O72-+H2O K=4.0×1014濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是__________mol/L。
          （5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
          化合物名稱
          0℃
          20℃
          40℃
          60℃
          80℃
          NaCl
          35.7
          36.0
          36.6
          373
          38.4
          KCl
          28.0
          34.2
          40.1
          45.8
          51.3
          K2Cr2O7
          4.7
          12.3
          26.3
          45.6
          73.0
          Na2Cr2O7
          163
          183
          215
          269
          376
          結合表中數(shù)據(jù)分析，過程II的操作是：向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體后，_____________，過濾，得到K2Cr2O7粗品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是（　�。�
          A. OE段表示的平均速率最快
          B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1
          C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
          D. G點表示收集的CO2的量最多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　　）
          A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量
          B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
          C. 僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件
          D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中陽離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進行如下實驗（假設氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）
          下列說法不正確的是
          A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
          B.氣體1為CO2氣體
          C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol
          D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。
          (1)制備CuCl2·2H2O晶體：
          ① B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________________ 
          ② 裝置C中粗銅粉末(含雜質Fe)與氣體充分反應時的生成物是______________
          ③ 反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調(diào)節(jié)pH值除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是__________ 
          (2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)：
          已知：
          ④儀器X的名稱是__________ 
          ⑤實驗操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。 
          a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻
          c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱
          e．停止通入HCl，然后通入N2
          ⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。
          ⑦ 反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。請分析產(chǎn)生CuCl2雜質的原因是__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
          A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應
          B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
          C. 該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連
          D. 該電池放電時OH-向石墨電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：
          反應I（熱裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
          反應II（脫羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2
          (1)△H1=___________kJ/mol (用有關E的代數(shù)式表示)；
          (2)為提高H2的平衡產(chǎn)率，應選擇的壓強條件是_________(填“高壓”或“常壓”)；
          (3)在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應相同時間后，測得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關系如圖：
          ①約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是；________________________________；
          ②約650℃之后，隨著溫度升高后，氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是：___________；（填編號）
          a. 反應II速率減慢
          b. 反應I速率加快的程度比反應II大
          c. 反應I正向移動，而反應II逆向移動
          d. 反應I正向移動的程度大于反應II正向移動的程度
          ③根據(jù)圖像分析，該容器中一定發(fā)生了另外的副反應，理由是：______________。
          (4)利用合適的催化劑使另外的副反應不發(fā)生。溫度為TK，達到平衡時，總壓強為PkPa，反應I消耗乙酸20%，反應II消耗乙酸50%，乙酸體積分數(shù)為__________(計算結果保留l位小數(shù)，下同)；反應II的平衡常數(shù)Kp為_________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，某物質分壓=總壓×該物質的體積分數(shù))。
          

			
          

			
          
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