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          【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中陽離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）
          下列說法不正確的是
          A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
          B.氣體1為CO2氣體
          C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol
          D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由于HSO會被雙氧水氧化，而加入足量鹽酸酸化的雙氧水能夠產(chǎn)生氣體，所以一定含有HCO，則一定不含Fe3+(會與碳酸氫根雙水解)，產(chǎn)生的氣體1為CO2，則n(HCO)==0.01mol；
          根據(jù)可能存在的離子可知生成的不溶于酸的沉淀只能是BaSO4，則一定含有Ba2+，一定不含SO，所以一定含HSO，亞硫酸氫根被雙氧水氧化成硫酸根和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01mol；
          溶液1加入過量的氫氧化鋇加熱可以產(chǎn)生氣體，則該氣體為NH3，原溶液中一定含有NH，且n(NH)==0.01mol；
          根據(jù)已有推斷，溶液中正電荷總數(shù)為：2n(Ba2+)+n(NH)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，負(fù)電荷總數(shù)為：n(HSO3-)+n(HCO3-)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，即說明溶液中一定存在Cl－，但由于無法確定是否含有鈉離子，所以n(Cl－)至少為0.01mol。
          A．根據(jù)分析可知溶液1中一定不存在Fe3+、SO，故A正確；
          B．根據(jù)分析可知?dú)怏w1為CO2，故B正確；
          C．根據(jù)分析可知溶液Y中一定含有Cl－，但由于無法確定是否含有鈉離子，所以n(Cl－)至少為0.01mol，故C錯誤；
          D．根據(jù)分析可知無法確定是否含有鈉離子，可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)溶液1中是否含有鈉離子，若有，則溶液Y中也有鈉離子，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的
          ①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù) 
          ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
          A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
          C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：
          (1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
          (2)基態(tài) Fe原子有_______個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 _____，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為________ 。
          (3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個銅原子。
          (4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____ 。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 過程I得到的Li3N的電子式為
          B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
          C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
          D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　�。�
          A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A，B，C，D，E，F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A，B，C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A，F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol-1
          I1
          I2
          I3
          I4
          D
          738
          1451
          7733
          10540
          E
          578
          1817
          2745
          11578
          （1）A，B，C三種元素的電負(fù)性最大的是__（填寫元素符號），D，E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__．
          （2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是__；在一定條件下，F原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于__光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
          （3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：__．
          （4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為__．
          A [CrCl（H2O）5]Cl2H2O B [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O
          C [Cr（H2O）6]Cl3 D [CrCl3（H2O）3]3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A.連接K1可以制取O2
          B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移
          D.連接K2溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：
          已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          ②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-
          ③
          請回答下列問題：
          (1)E的化學(xué)名稱是__________________。
          (2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。
          (3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。
          (4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。
          (5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
          (6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
          ①1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；
          ②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。
          （7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。
          試劑X為________________；L的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程。
          已知：
          i．25oC時，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。
          ii．25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。
          Ⅰ.浸出氯化銀
          取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl +  [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
          （1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。
          Ⅱ. 酸化沉銀
          （2）經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
          （3）探究沉淀n的成分。
          ①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是________。
          ②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含Ag2SO3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
          i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：Ag2SO3具有________性。
          ii. 乙同學(xué)觀察到________，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。
          ③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含Ag2SO3。
          i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。
          ii. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程：____。
          Ⅲ．浸取劑再生
          （4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法____。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案