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        1. 【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

          1)一定條件下,SO2O2反應(yīng)10min后,若SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________;10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________

          2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________________。

          A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

          B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

          C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率

          D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

          3)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對(duì)SO2尾氣處理,請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式:____________。

          【答案】4mol/L 0.3mol/(L·min) A、C SO22NH3·H2O=2NH4SO32H2O

          【解析】

          1)起始時(shí)充入SO2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后生成SO3,濃度為3mol/L,說(shuō)明反應(yīng)消耗的SO2的濃度為3mol/L,故起始時(shí)SO2的濃度為1mol/L +3mol/L =4mol/L;10min內(nèi)SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min);

          2A.增加氧氣濃度,使反應(yīng)物濃度增加,單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率加快,A正確;

          B.降低溫度,單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低,反應(yīng)速率減慢,B錯(cuò)誤;

          C.加入催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能,使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加,加快反應(yīng)速率,C正確;

          D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化,故達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3,D錯(cuò)誤;

          故選AC;

          3)氨水顯堿性,SO2為酸性氣體,二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為SO22NH3·H2O=2NH4SO32H2O

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。

          (1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:

          H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。

          ① 25℃時(shí),0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________(取整數(shù))。

          ② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_________。

          (2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng):BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H<0

          ① 體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示:

          t /min

          0

          2

          4

          6

          8

          10

          n(H2)/mol

          2.0

          1.5

          1.2

          0.9

          0.8

          0.8

          下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))_________。

          a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          b. 10 min時(shí)向容器內(nèi)通入少量H2,則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

          c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達(dá)新平衡時(shí)H2的濃度為0.4 mol/L

          d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大

          ② 下圖為相同時(shí)間,NaBH4的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________。

          (3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)。

          ① 通常狀況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.8gNaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

          ② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間,單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時(shí),NaBH4________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在;T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中含有碳原子的數(shù)目為6NA

          B.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

          C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

          D.某密閉容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】ab、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷:

          1)寫出b元素在周期表中的位置__________;

          2)寫出一種由ac、d所形成的離子化合物__________ (化學(xué)式),它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____________________;

          3c的單質(zhì)的電子式為__________。

          4bd相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________ (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。

          A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)

          B.d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物

          C.b與d形成的化合物中,b呈正價(jià)

          D.d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海水中溴元素以Br形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖:

          1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是___________________

          2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________,從理論上考慮,下列也能吸收Br2的是___________________。

          AFeCl2 BNa2SO3 CH2O

          3)步驟①中已獲得Br2,步驟③中又將Br2還原為Br,步驟④又生成Br2,這樣做的目的為___________________。

          4)已知海水中Br含量為64mg/L,依據(jù)上述流程,若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為___________________L(忽略Cl2的溶解)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

          A

          ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為:;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

          B

          ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

          C

          ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

          D

          ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

          回答下列問題:

          1A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的官能團(tuán)名稱為________。寫出A在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的方程式:___________________。

          2A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n=___________________時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

          3)關(guān)于B的說(shuō)法正確的是:___________________

          a、所有原子在同一個(gè)平面上 b、六個(gè)碳原子之間是單雙建交替的結(jié)構(gòu)

          c、一個(gè)B分子含有6個(gè)σ d、含有苯環(huán)的化合物成為芳香化合物

          4CD反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________________;其化學(xué)方程式為___________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)寫出至少六種,CH原子個(gè)數(shù)比為1:2且相對(duì)分子量最小的不同類別的有機(jī)物的名稱____、_________、_____、_____、______。

          2)有一種耐熱型樹脂材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

          寫出其合成單體除丙烯氰(CH2=CHCN)外,還需要的單體名稱是:__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】COH2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g),下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

          A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

          B.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

          C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

          D.COH21:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如下:

          下列敘述錯(cuò)誤的是

          A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈,過一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞

          B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉,作用是吸收多余的NH3

          C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可析出NH4Cl

          D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化,所得CO2可循環(huán)使用

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          同步練習(xí)冊(cè)答案