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        1. 【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷:

          1)寫出b元素在周期表中的位置__________;

          2)寫出一種由a、cd所形成的離子化合物__________ (化學(xué)式),它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____________________;

          3c的單質(zhì)的電子式為__________。

          4bd相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________ (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。

          A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)

          B.d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物

          C.b與d形成的化合物中,b呈正價(jià)

          D.d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物

          【答案】第二周期ⅣA NH4NO3 NH4++OHNH3↑+H2O O BC

          【解析】

          ab、cd、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大,b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則bC元素;c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,則c處于ⅤA族,c、d為同周期的相鄰元素,d處于ⅥA族,e原子的質(zhì)子數(shù)等于cd原子最外層電子數(shù)之和,則e的質(zhì)子數(shù)=5+6=11,則eNa;a為非金屬元素,且ae同主族,則aH元素,結(jié)合原子序數(shù)可知,c、d只能處于第二周期,故cN元素、dO元素,據(jù)此解答。

          1bC元素,處于周期表中第二周期ⅣA族,故答案為:第二周期ⅣA族;

          2)由H、N、O形成的離子化合物為:NH4NO3e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,氫氧化鈉溶液與硝酸銨在加熱條件下發(fā)生離子反應(yīng)生成氨氣與水,反應(yīng)離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O,故答案為:NH4NO3;NH4++OH-NH3↑+H2O

          3c的單質(zhì)為N2,分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),電子式為,故答案為:;

          4b為碳元素、d為氧元素,CO同周期,隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng),故非金屬性OC,A、物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性,故A錯(cuò)誤;Bd的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物,說明非金屬性d強(qiáng),故B正確;C、bd形成的化合物中,b呈正價(jià),說明d對(duì)鍵合電子的吸引更強(qiáng),故d的非金屬性更強(qiáng),故C正確;D、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤,故答案為:O;BC。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會(huì)有不同的產(chǎn)物,反應(yīng)方程式如下,

          NH4NO3NH3↑+HNO3NH4NO3N2O↑+2H2O↑

          2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

          請回答下列問題:

          1)這四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)。

          2)反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是___。

          3)反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物依次是______。(填化學(xué)式)

          4)若反應(yīng)③生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氧氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

          1)工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

          2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

          下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。

          A2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

          C4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3

          工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH=___+H2O(配平該方程式)。

          3)向27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

          Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為________。

          CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)6min后測得D的濃度為0.75mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.125mol/(L·min),下列說法正確的是

          A.B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.03125mol/(L·min)

          B.6min時(shí),轉(zhuǎn)化了的A占起始A50

          C.該反應(yīng)方程式中,x=3

          D.6min時(shí),A的物質(zhì)的量為0.75mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.①

          12C13C;

          O2O3;

          CH4C3H8;

          (1)互為同位素的是______(選填序號(hào),下同)。

          (2)互為同系物的是______

          (3)互為同分異構(gòu)體的是______。

          (4)互為同素異形體的是______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,B是地殼中含量最高的金屬元素,C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料,D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5。

          (1)D在元素周期表中的位置______

          (2)A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲,甲中所含化學(xué)鍵類型為______;A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙,用電子式表示乙的形成過程______。

          (3)F是中學(xué)化學(xué)常見元素,它的一種氧化物為紅棕色粉末,B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

          (4)A、B、DE的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>______;(請用化學(xué)用語填寫,下同),C、DE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>:______

          (5)工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

          1)一定條件下,SO2O2反應(yīng)10min后,若SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________

          2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________________。

          A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

          B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

          C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率

          D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

          3)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對(duì)SO2尾氣處理,請寫出相關(guān)的離子方程式:____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】AG都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

          請回答下列問題:

          (1)已知:6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO23.6 g H2O;E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30,則E的分子式為________;

          (2)A為一取代芳烴,B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為:________________;

          (3)B生成D的反應(yīng)條件是________________;

          (4)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個(gè),其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為11的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將如圖中的K閉合,下列判斷正確的是(

          A.去掉鹽橋,此裝置也能正常工作

          B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動(dòng),高錳酸根離子向b移動(dòng)

          C.一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度減小

          D.C極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

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          同步練習(xí)冊答案