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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
          B.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO恰好沉淀完全：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
          C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
          D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯誤；
          B.硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故正確；
          C.反應(yīng)中電荷不守恒，故錯誤；
          D.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。
          （1）（實驗原理）
          溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。
          （2）（實驗裝置）如圖1所示。
          （實驗過程與記錄）
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          連接好裝置，向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。
          （2）_____（填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù)）
          Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)
          （3）整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。
          （4）下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是_____。
          A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
          B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性
          C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
          （5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。
          Ⅰ.定性實驗方案如下：
          （1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。
          （2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗：
          實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。
          Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：
          （3）儀器A的名稱是________________。
          （4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。
          （5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定， 除去H2O2的方法是__________。
          （6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。
          試回答：
          (1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。
          (2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。
          (3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
          (4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標準狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
          (5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠排放的污水中含有FeSO4、CuSO4兩種物質(zhì)。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈金屬銅的方案（如圖所示)。
          （1）甲、乙、丙提出的實驗方案能否得到純凈的金屬銅？
          甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)
          （2）在丙同學(xué)進行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀鹽酸”或“稀硫酸“)。合并的濾液中的主要溶質(zhì)是___。
          （3）丙同學(xué)的方案中，過程①加入過量的鐵粉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （4）操作一、二、三的名稱是___，該操作中需使用的玻璃儀器有___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是（ ）
          A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種
          B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
          C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
          D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子。
          （1）基態(tài)的F3＋核外電子排布式是____________________________________________。
          （2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是______________。
          （3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時升華，它的晶體類型是______________；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是____________________。
          （4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是______________________________________________________________。
          （5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的(E＋未畫出)。該藍色晶體的一個晶胞中E＋的個數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L
          B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
          C.0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
          D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：
          (1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。
          (2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。
          (3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)
          (4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。
          A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
          C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)
          (5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
          A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
          B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
          C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
          D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
          (6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標為________。
          

			
          

			
          
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