【題目】某化工廠排放的污水中含有FeSO4、CuSO4兩種物質(zhì)。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈金屬銅的方案（如圖所示)。
（1）甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案能否得到純凈的金屬銅？
甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)
（2）在丙同學(xué)進(jìn)行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀鹽酸”或“稀硫酸“)。合并的濾液中的主要溶質(zhì)是___。
（3）丙同學(xué)的方案中，過(guò)程①加入過(guò)量的鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（4）操作一、二、三的名稱(chēng)是___，該操作中需使用的玻璃儀器有___。
【答案】不能 不能 能 稀硫酸 FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 過(guò)濾 漏斗、燒杯、玻璃棒
【解析】
（1）甲中加入過(guò)量NaOH，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾后所得濾渣的成分為Fe(OH)2、Cu(OH)2，加熱后生成Fe2O3、CuO，用H2還原可得Fe、Cu的混合物。
乙中，加入過(guò)量鐵粉，濾渣為Fe、Cu的混合物，加熱后生成Fe3O4、CuO，用H2還原得到Fe、Cu的混合物。
丙中，加入過(guò)量鐵粉，濾渣為Fe、Cu的混合物，加稀硫酸溶解Fe，生成FeSO4，濾渣為Cu，加熱生成CuO，H2還原得到Cu。
甲不能。答案為：不能
乙不能。答案為：不能
丙能。答案為：能
（2）在丙同學(xué)進(jìn)行的“酸溶”操作中，因?yàn)樵瓉?lái)的鹽都是硫酸鹽，所以加入的酸是稀硫酸。答案為：稀硫酸
合并的濾液中的主要溶質(zhì)是FeSO4。答案為：FeSO4
（3）丙同學(xué)的方案中，過(guò)程①加入過(guò)量的鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）操作一、二、三都是分離固、液混合物，所以名稱(chēng)是過(guò)濾。答案為：過(guò)濾
該操作中需使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
完成下列填空：
(1)常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)在表面生成致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱(chēng)為__________，鋁粉常用來(lái)還原一些金屬氧化物以冶煉某些難熔的金屬，這類(lèi)氧化還原反應(yīng)叫__________反應(yīng)；
(2)步驟Ⅰ的離子方程式是_________________，_________________；
(3)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅱ，為提高鋁元素的利用率，可用__替換稀硝酸；
a．稀硫酸 b．稀鹽酸 c．醋酸 d．二氧化碳
(4)在步驟Ⅲ的實(shí)際操作過(guò)程中，待沉淀完全溶解后還會(huì)加入稍過(guò)量稀硝酸，用平衡移動(dòng)原理解釋此時(shí)加入稀硝酸的目的：_______________________；
(5)溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁、二氧化氮和氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1 mol H2中含有的分子數(shù)為6.02×1022
B. 24 g Mg變成Mg2＋時(shí)失去的電子數(shù)為6.02×1023
C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為6.02×1023
D. 常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2C12)用作有機(jī)化工產(chǎn)品、殺蟲(chóng)劑、硫化染料、合成橡膠等生產(chǎn)中的氯化劑和中間體。S2Cl2是一種有毒并有惡臭氣味的淺黃色液體，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；將適量氯氣通入熔融的硫磺而得，過(guò)量的Cl2會(huì)將S2Cl2進(jìn)一步氧化得到SCl2。以下是對(duì)S2Cl2的制備及研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.S2Cl2的制備
已知，各物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
物質(zhì) | S | S2Cl2 | SCl2 |
沸點(diǎn)/℃ | 445 | 138 | 59 |
熔點(diǎn)/℃ | 113 | －76 | －122 |
制備的流程為：
①A裝置集氣瓶中充滿(mǎn)Cl2，打開(kāi)A裝置中的分液漏斗，打開(kāi)k1、k2，一段時(shí)間后關(guān)閉k2。
②接通冷凝水，將C加熱至135~140℃。
③一段時(shí)間后關(guān)閉k1，同時(shí)打開(kāi)k2，最后在D中收集到淺黃色液體。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式_________________________________。
(2)A裝置分液漏斗中盛裝的液體是___________。
A.CCl4 B.飽和NaHCO3溶液 C飽和NaCl溶液
(3)滴加過(guò)程要緩慢，原因是____________________________________________。
(4)D裝置中水浴溫度應(yīng)控制為___________，原因是_______________________________。
Ⅱ.S2Cl2純度的測(cè)定
已知：S2Cl2遇水分解的化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黃色液體于錐形瓶，加水至反應(yīng)完全(假設(shè)雜質(zhì)均不與水反應(yīng))，向所得液中加入過(guò)量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋。加入適量Fe（NO3)3作指示劑，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：Ag++SCN-= AgSCN↓)
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________________。
(6)S2Cl2的純度為___________(寫(xiě)出表達(dá)式)；若滴定過(guò)程中未加硝基苯，則所得純度___________。(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
B.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO
恰好沉淀完全：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。
A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8 mol Cr2O
轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為___________________。
（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為____時(shí)才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。
（1）加入的試劑①為______（填化學(xué)式），加入試劑①的目的____________________。
（2）操作a的名稱(chēng)為過(guò)濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。
（3）加入的試劑③為_______（填化學(xué)式），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。
（4）固體E的成分為_____（填化學(xué)式），加入的試劑④為_____（填化學(xué)式），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。
（5））從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq) 
Zn2＋(aq)＋CuS(s)
B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS
D. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會(huì)生成黑色沉淀(PbS)
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