【題目】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
完成下列填空：
(1)常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱為__________，鋁粉常用來還原一些金屬氧化物以冶煉某些難熔的金屬，這類氧化還原反應叫__________反應；
(2)步驟Ⅰ的離子方程式是_________________，_________________；
(3)若在實驗室中完成步驟Ⅱ，為提高鋁元素的利用率，可用__替換稀硝酸；
a．稀硫酸 b．稀鹽酸 c．醋酸 d．二氧化碳
(4)在步驟Ⅲ的實際操作過程中，待沉淀完全溶解后還會加入稍過量稀硝酸，用平衡移動原理解釋此時加入稀硝酸的目的：_______________________；
(5)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁、二氧化氮和氧氣，寫出該反應的化學方程式：_____________。
【答案】鈍化 鋁熱或置換 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O cd Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+,加過量HNO3平衡向左移動，抑制Al3+水解 4Al(NO3)3
2Al2O3+12NO2↑+3O2↑
【解析】
本題主要考查鋁、氧化鋁的重要性質及應用。要特別關注鋁的鈍化、鋁熱反應、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性等知識的應用。
（1）常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時，在鋁表面迅速生成致密的氧化物保護薄膜，這種現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象。鈍化不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應，而是反應迅速進行，迅速停止；鋁粉與某些金屬氧化物的混合粉末稱為鋁熱劑，引發(fā)后發(fā)生反應產(chǎn)生很高的溫度，可用以冶煉某些難熔的金屬，這類氧化還原反應稱為鋁熱反應，其實質是置換反應；
（2）鋁灰中的主要成分Al、Al2O3均能與NaOH溶液反應，Fe2O3與NaOH溶液不反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；
（3）Al(OH)3既溶于強酸又溶于強堿，既不溶于弱酸又不溶于弱堿，所以若在實驗室中完成步驟Ⅱ，為提高鋁元素的利用率，可用弱酸替換稀硝酸這一強酸，故可選用醋酸和二氧化碳這兩種弱酸，其中二氧化碳更好；
（4）Al(NO3)3中Al3+會水解：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+，加過量HNO3可向溶液提供H+使平衡向左移動，從而抑制Al3+水解，同時不引入新的雜質離子；
（5）題目已明確告知反應物是硝酸鋁，產(chǎn)物有氧化鋁、二氧化氮和氧氣，配平即可得：4Al(NO3)32Al2O3+12NO2↑+3O2↑，注意標明溫度高于200℃。
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【題目】資源化利用CO具有重要意義。
(1)CO可設計成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質，氧化劑是含CO2的O2，工作時正極反應為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時制得副產(chǎn)物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：___________________。
(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時發(fā)生的主要反應有：
反應 | △H(kJ/mol) |
I. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 |
II. Fe2O3(s)+3CO(g) | -27 |
III. C(s)+CO2(g) | X |
試計算，試計算，X=_________。
T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應I，反應達到平衡后，在t1時刻改變某條件，v(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是_____________________。
a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度
c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應III，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。
①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為____________。
②T℃時，該反應達到平衡時下列說法不正確的是__________________。
a．氣體密度保持不變
b．2v正(CO2)=v正(CO)
c．若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
d．若保持其它條件不變再充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達平衡時壓強小于原平衡的2倍
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算反應III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=___________(設總壓強為P總，用含P總的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是 ；
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA
B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA
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【題目】某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S
、Cl-、N
。中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:(已知氣體D在常溫常壓下呈紅棕色)
（1）上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__，不能確定是否含有的離子是_______，檢驗其中陽離子的方法是________。
（2）沉淀G的化學式為______。
（3）寫出生成A的離子方程式:________。
（4）寫出溶液H中通入過量CO2的離子方程式:________。
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【題目】某學習小組為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請補充完成該實驗報告。
（1）（實驗原理）
溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。
（2）（實驗裝置）如圖1所示。
（實驗過程與記錄）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
連接好裝置，向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。 | （2）_____（填寫支持實驗結論的證據(jù)） | Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應 |
（3）整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。
（4）下列三種情況下，與上述實驗中離子方程式相同的是_____。
A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性
C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應的離子方程式為_____。
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【題目】向物質X中逐漸加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量與加入Y的物質的量關系如圖所示，下表中符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯誤的是（ ）
A. x＝1 B. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
C. B的轉化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】某化工廠排放的污水中含有FeSO4、CuSO4兩種物質。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈金屬銅的方案（如圖所示)。
（1）甲、乙、丙提出的實驗方案能否得到純凈的金屬銅？
甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)
（2）在丙同學進行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀鹽酸”或“稀硫酸“)。合并的濾液中的主要溶質是___。
（3）丙同學的方案中，過程①加入過量的鐵粉時發(fā)生反應的化學方程式為___。
（4）操作一、二、三的名稱是___，該操作中需使用的玻璃儀器有___。
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