日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請回答下列問題： 
          （1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學(xué)式），操作I的名稱      。
          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 
          ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                            。
          ③中X試劑為                   。
          （3）⑤的離子方程式為                        。
          （4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
                     		1．3
                     		1．4
                     		1．5
                     		1．6
                     		1．7
                     		1．8
                     		1．9
                     		2．0
                     		2．1
           
          釩沉淀率%
                     		88．1
                     		94．8
                     		96．5
                     		98．0
                     		98．8
                     		98．8
                     		96．4
                     		93．1
                     		89．3
           
           
          上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為          ；
          若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<             。
          (已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）SiO2；過濾
          （2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量等］；H2SO4
          （3）NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－
          （4）1．7～1．8（或1．7、1．8其中一個），2．6×10-3mol·L-1
          （5）氨氣（或氨水）；有機萃取劑
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請回答:

          (1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 
          (2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
          ①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
          (4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
          (l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
          _____________________________________（填序號）。
          （2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是_________________（填序號）。
          （3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
          （4）已知t℃時，Kw=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=
                  mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
          (2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是              mol·L-1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如圖下：

          （1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
          （2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
          □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
          （3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是________________。
          （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為___。
           
          		Mg（OH）2
          		Zn（OH）2
          		MgCO3
          		CaCO3
          開始沉
          淀的pH
          		10.4
          		6.4
          		 
          		 
          沉淀完全
          的pH
          		12.4
          		8.0
          		 
          		 
          開始溶
          解的pH
          		 
          		10.5
          		 
          		 
          Ksp
          		5.6×10－12
          		 
          		6.8×10－6
          		2.8×10－9
           
          （5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是________（選填序號）。
          a．大理石粉      b．石灰乳       c．純堿溶液     d．燒堿溶液
          （6）“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
          （7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知H2A是一種無機二元酸，請回答以下問題：
          （1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為              ；
          （2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是     （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是   。
          （3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是      ；
          a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
          c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知25  ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          平衡
          常數(shù)
          		Ka=1.8×10-5
          		=
          4.3×10-7
          		=
          5.6×10-11
          		Ka=
          3.0×10-8
           
          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
          d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
          (2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　　　　(填序號)。 
          A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
          C.c(H+)·c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

          (4)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精確值),=　　　　　。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
          陽離子
          		H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          陰離子
          		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
           
          已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。
          ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
          ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
          試回答下列問題：
          （1）A溶液呈堿性的原因是                         （用離子方程式表示）。
          （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
          （3）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子
          濃度          倍。
          （4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價離子（+1或-1）
          濃度由大到小的順序為：                                  。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
          （1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
          A___________________________________________________；
          B____________________________________________________；
          C___________________________________________________。
          （2）溶液中共有______________種不同的粒子。
          （3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是           ；濃度為0.002mol/L的是    。
          （4）         和          兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案