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          已知25  ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          平衡
          常數(shù)
          		Ka=1.8×10-5
          		=
          4.3×10-7
          		=
          5.6×10-11
          		Ka=
          3.0×10-8
           
          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
          d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
          (2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　　　　(填序號(hào))。 
          A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
          C.c(H+)·c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

          (4)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精確值),=　　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)adcb　(2)BD　(3)小于　稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH小,故酸性弱,電離平衡常數(shù)小　(4)9.9×10-7　18
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          電離平
          衡常數(shù)
          		K＝1.8×10－5
          		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          		K＝3.0×10－8
           
          回答下列問題。
          （1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號(hào)）。
          a．Na2CO3  b．NaClO
          c．CH3COONa  d．NaHCO3
          （2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號(hào)）。
          A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
          C．c（H＋）·c（OH－）        D．
          （3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

          （4）25 ℃時(shí)，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精確數(shù)值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學(xué)式），操作I的名稱      。
          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 
          ②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                            。
          ③中X試劑為                   。
          （3）⑤的離子方程式為                        。
          （4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
                     		1．3
                     		1．4
                     		1．5
                     		1．6
                     		1．7
                     		1．8
                     		1．9
                     		2．0
                     		2．1
           
          釩沉淀率%
                     		88．1
                     		94．8
                     		96．5
                     		98．0
                     		98．8
                     		98．8
                     		96．4
                     		93．1
                     		89．3
           
           
          上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為          ；
          若釩沉淀率為93．1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<             。
          (已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
          (2)pH相等時(shí)，①NH4Cl　②(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開_______；
          (3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
          (4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
          (5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          請(qǐng)回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
          (1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

          ①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
          C的pH范圍使用的指示劑是________。
          ②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填序號(hào))。
          A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液 
          B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗 
          C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 
          D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取 
          (2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
          步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；
          步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
          步驟3：過濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；
          步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。
          已知：離子沉淀的pH見下表。
          離子
                     		開始沉淀pH
                     		沉淀完全pH
           
          Fe2+
                     		7.6
                     		9.6
           
          Fe3+
                     		2.7
                     		3.7
           
          Zn2+
                     		5.4
                     		8.0
           
           
          （1）加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式   。
          （2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是     。
          （3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
          （2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>           。NaHCO3水解的離子方程式             。
          （3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液
          的pH
          a
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          b
          		c
          		0.2
          		pH＝7
           
          請(qǐng)回答：
          ①從a組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                  。 
          ②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
          ③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學(xué)式），操作I的名稱            。
          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層) 
          ②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是              。③中X試劑為                   。
          （3）⑤的離子方程式為                                               。
          （4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
                     		1.3
                     		1.4
                     		1.5
                     		1.6
                     		1.7
                     		1.8
                     		1.9
                     		2.0
                     		2.1
           
          釩沉淀率%
                     		88.1
                     		94.8
                     		96.5
                     		98.0
                     		98.8
                     		98.8
                     		96.4
                     		93.1
                     		89.3
           
          結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為        ；
          若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<             。
          【已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39】
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有            和       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
          ①0.01 mol·L－1的H2A溶液
          ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
          ③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
          ④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
          下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是       (　　)
          A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
          B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
          C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
          D．四種溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④
          

			
          

			
          
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