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        1. 【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O,主要步驟如下:

          已知該條件下,通過調節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下:

          物質

          開始沉淀時的pH

          完全沉淀時的pH

          Fe(OH)3

          2.2

          3.2

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6

          Cu(OH)2

          4.7

          6.4

          請回答下列問題:

          (1)為了提高孔雀石酸浸時的速率,除適當增加濃硫酸濃度外,還可以采取的措施有:___(寫一種)。

          (2)試劑①是雙氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的條件是___。

          (3)試劑②為CuO,其目的是調節(jié)溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。

          (4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是______、過濾、洗滌、干燥。

          【答案】適當提高反應溫度(或攪拌、將礦石研磨成粉末等其他合理等案) 調節(jié)pH時, Fe3+在Cu2+開始沉淀之前就能沉淀完全,以而把雜質快除去 溫度控制在80C,pH控制在1.5,氧化時間為4h左右 3.2≤pH<4.7 過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶

          【解析】

          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量FeSi的化合物,向孔雀石中加入足量稀硫酸,發(fā)生的反應有Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑,Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑,硅和稀硫酸不反應,溶液A只含Cu2+、Fe2+兩種金屬離子,然后過濾得到的濾渣中含有Si的氧化物,溶液A中含有含有鐵鹽和亞鐵鹽及硫酸銅,向溶液A中加入試劑①雙氧水得到溶液B,雙氧水是一種氧化劑,將Fe2+轉化為Fe3+,向溶液B中加入試劑②CuO經(jīng)過操作Ⅰ得到溶液C和紅褐色沉淀D,則操作Ⅰ為過濾,DFe(OH)3,以及過量的試劑,溶液C為硫酸銅溶液,據(jù)此答題。

          (1)為了提高孔雀石酸浸時的速率,可以采取的措施有: 適當提高反應溫度(或攪拌、將礦石研磨成粉末等其他合理等案)。

          因此,本題正確答案是:適當提高反應溫度(或攪拌、將礦石研磨成粉末等其他合理等案);

          (2)試劑①是雙氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是調節(jié)pH時, Fe3+在Cu2+開始沉淀之前就能沉淀完全,以而把雜質除去。

          根據(jù)圖像可知,在80pH等于1.5時轉化率最高,所以應該控制的條件就是溶液溫度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化時間為4小時左右。

          因此,本題正確答案是:溫度控制在80C,pH控制在1.5,氧化時間為4h左右;

          (3)在溶液B中加CuO調節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀,而Cu2+不沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù),應調節(jié)溶液的 pH 保持在3.2≤pH<4.7范圍;向溶液B中加入CuO經(jīng)過操作Ⅰ得到溶液C和紅褐色沉淀D,則操作Ⅰ為過濾,
          因此,本題正確答案是:過濾;

          (4)溶液C為硫酸銅溶液,從硫酸銅溶液得到CuSO4·5H2O的主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

          因此,本題正確答案是:蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】常溫時,用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

          下列說法正確的是

          A. HX溶液顯酸性的原因是

          B. a

          C. b,恰好完全反應

          D. c

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

          A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子B.14 g氮氣中含6.02×1023個氮分子

          C.常溫常壓下,32gO3含有的原子數(shù)為2NAD.18 g水中所含的電子數(shù)為NA

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          【題目】Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

          A. a點對應的溶液中:Na+、OH-SO42-、NO3-

          B. b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+MnO4-、Cl-

          C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-Cl-

          D. d點對應的溶液中:F-、NO3-Fe2+、Ag+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液,然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制。2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,此反應在常溫下即能進行。

          1)濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是______ (填寫編號),氧化劑與還原劑物質的量之比為______ ,氧化產(chǎn)物為______ 。

          只有還原性 還原性和酸性

          只有氧化性 氧化性和酸性

          2)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉移電子的物質的量為 ______ mol。

          3a處反應的化學方程式是___________________________,工業(yè)上用此原理制取漂白粉。

          4b處離子方程式是________________________。

          5)高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

          寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

          配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

          石灰石中CaCO3的百分含量:_______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為達到實驗目的,試劑或儀器或操作正確的是(

          選項

          實驗目的

          試劑或儀器或操作

          A

          測定中和熱

          選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑

          B

          比較ClS的非金屬性

          將鹽酸滴入溶液中

          C

          制備氫氧化鐵膠體

          將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中,加熱到紅褐色

          D

          電解法制取氯氣

          用鐵作陽極電解飽和食鹽水

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,相同溫度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質的量的HI,發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )

          A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同

          B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數(shù)相同

          C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內活化分子數(shù)相等

          D. Ⅰ中化學反應速率比Ⅱ中的小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究表明:豐富的 CO2 可以作為新碳源,解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機,同時又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應,實現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。

          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:

          第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ/mol

          第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ/mol

          ①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___

          ②一定條件下的密閉容器中,上述反應達到平衡后,要加快反應速率并提高 CO2 的轉化率,可以采取的措施是___(填字母)。

          A.減小壓強 B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣

          (2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2,發(fā)生反應: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

          ①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

          A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

          B.容器內氫氣的體積分數(shù)不再改變

          C.容器內氣體的密度不再改變

          D.容器內壓強不再改變

          ②上述反應的△H___0(填“>”或“<”),圖中壓強 p1 ___p2(填“>”或“<”)。

          ③經(jīng)測定知 Q 點時容器的壓強是反應前壓強的 9/10,則 Q 點 CO2的轉化率為___

          ④M 點時,該反應的平衡常數(shù) K=___ (計算結果保留兩位小數(shù))。

          (3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質 CaCO3,其溶度積常數(shù) Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液,將其與等體積的 CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學用鄰苯二甲酸氫鉀溶液來滴定NaOH溶液有下列操作:

          ①向溶液中加入1~2滴指示劑

          ②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中

          ③用NaOH溶液滴定至終點(終點時溶液的pH約為9.1)

          ④重復以上操作

          ⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標準溶液(測得pH約為4.2)

          ⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質的量濃度

          (1)以上各步中,正確的(填序號)操作順序是________,上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要使用的儀器是________,選用指示劑是________。

          (2)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復滴定幾次,數(shù)據(jù)記錄如下表:

          某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL=20.20mL,他的計算合理嗎?理由是__________。

          (3)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時,要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,如果滴定管內部有氣泡,趕走氣泡的操作__________;滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加NaOH溶液進行滴定,此操作對實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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