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          【題目】常溫時,用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

          下列說法正確的是

          A. HX溶液顯酸性的原因是

          B. a,

          C. b恰好完全反應

          D. c,

          【答案】D

          【解析】

          根據(jù)滴定曲線(特殊點)的含義,分析電解質強弱、電離與水解的主次關系,并運用物料守恒關系解答。

          A項:滴入溶液前,0.10mol/LHX溶液pH接近4,則HX為弱酸,電離方程式為HXH++X,A項錯誤;

          B項:點a溶液中生成1.5mmolNaX、剩余1.0mmolHX。因溶液呈酸性,HX電離程度大于X的水解程度,則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)B項錯誤;

          C項:當恰好完全反應時生成NaX,因X的水解,溶液pH應大于7。點bpH=7,必有HX剩余,C項錯誤;

          D項:據(jù)物料守恒,曲線上任何一點都有n(X-)+n(HX)=25mL×0.10mol·L-1,點c溶液總體積約50mL,則,D項正確。

          本題選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是

          A. 起始濾液的pH=7

          B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

          C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2

          D. 圖示的步驟中必須要經過2次過濾操作

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,體積為1L的密閉容器中,0.3molX0.2molY進行反應:2Xg)+Ys Zg),經10s達到平衡,生成0.1molZ。下列說法正確的是(

          A. 若增加Y的物質的量,則V大于V平衡正向移動

          B. Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L1·s1

          C. 該反應的平衡常數(shù)為10

          D. 若降低溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的H0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標況下),向反應后的溶液中(存在Cu2+SO42-)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NONO2的混合氣體,且體積比為11,則V可能為(

          A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某無色溶液X,由K+、NH4+Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干離子組成,取該溶液進行如下實驗:

          1)白色沉淀甲是___

          2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式___

          3)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的陰離子是___;尚未確定是否存在的離子是___;

          4)若要檢驗溶液中是否含有CO32-離子,其方法是___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W興趣小組在探究新制飽和氯水成分的實驗中,根據(jù)實驗現(xiàn)象推測的有關結論中錯誤的是

          A.向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先變紅后褪色,推測氯水中含有Cl2分子

          B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,推測氯水中可能含有Cl

          C.向氯水中加入碳酸鈉粉末,有氣泡產生,推測氯水中含有H

          D.氯水放置一周后pH將變大,說明氯水中含有ClO

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)陽離子 共有m個電子,則中子數(shù)N=_______。

          2)某金屬氯化物MCl240.5g,含有0.6mol Cl,則該氯化物的摩爾質量是________。

          3KClO2屬于鉀鹽,其中氯元素的化合價為_______KClO2在水溶液中完全電離,則其電離方程式為:_______。

          4)寫出分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6)兩種互溶液體的方法_,寫出從碘水中提取碘單質的方法_____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1.0mol/LNaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和蒸餾水.

          1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_________(填序號).

          2)應用托盤天平稱量NaOH_______g,應用量筒量取濃硫酸________mL.

          3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是_________________________

          4)在配制H2SO4溶液實驗中,下列操作引起結果偏高的有___________

          A.該學生在量取濃硫酸時,俯視刻度線

          B.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作

          C.在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液

          D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中

          E.將量筒洗滌2~3次,并全部轉移至容量瓶中

          F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

          G.膠頭滴管加水定容時俯視刻度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O,主要步驟如下:

          已知該條件下,通過調節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下:

          物質

          開始沉淀時的pH

          完全沉淀時的pH

          Fe(OH)3

          2.2

          3.2

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6

          Cu(OH)2

          4.7

          6.4

          請回答下列問題:

          (1)為了提高孔雀石酸浸時的速率,除適當增加濃硫酸濃度外,還可以采取的措施有:___(寫一種)。

          (2)試劑①是雙氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的條件是___。

          (3)試劑②為CuO,其目的是調節(jié)溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。

          (4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過濾、洗滌、干燥。

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