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          已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（�。�
          A．
          B．
          C．
          D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          1g辛烷相當于mol，1mol辛烷完全燃燒放出熱量為48.40×114＝5518kJ。書寫熱化學方程式時要注明聚集狀態(tài)，注意計量數(shù)與熱量數(shù)值一致，當放熱時?H取負值，故B答案正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(  )
          A．194B．516C．391D．658
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
          反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉化率為          
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
          請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________
          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應為____________
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2＋O2===2NO為吸熱反應，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為(　　)
          A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于反應：
          C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
          下列說法中，正確的是
          A．有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量
          B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量
          C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
          D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度時：N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是
          A．Q＝92 kJB．Q＜ 92 kJC．Q＞ 92 kJD．Q＜92×2 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [2012·北京卷，節(jié)選]（6分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

          已知：i．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

          （1）H2O的電子式是____________。
          （2）反應A的熱化學方程式是___________________________________。
          （3）斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
          Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)  △H=-24.8kJ／mol
          Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol
          Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)   △H=+640.4kJ／mol
          試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
          N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
          進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/（10-6mol）
          		4．8
          		5．9
          		6．0
          ①此合成反應的a      0；ΔS     0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
          ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92．4kJ·mol—1
          2H2（g） + O2（g） 2H2O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol—1
          則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     
          （2）①已知：0.5mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                             
          ②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?mol-1。則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是              kJ
          ③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是     
          

			
          

			
          
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