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          以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：
          C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
          下列說法中，正確的是
          A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量
          B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量
          C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
          D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項AB不正確；2molCO2中含有8mol碳氧共用電子對，所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
          ②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
          ③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
          ④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
          ⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
          現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （ ）
          A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
          ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
          NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
          ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
          ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
          A．①B．②④C．③④D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知(1) ===H2O（g）    △H1＝a kJ·
          (2) ===2H2O（g）    △H2＝b kJ·
          (3) ===H2O（l）     △H3＝c kJ·
          (4) ===2H2O（l）     △H4＝d kJ·
          下列關(guān)系式中正確的是
          A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 , 
           ＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·，
           ＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
          常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（   ）
          A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（�。�
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
          B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
          ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol
          ②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol
          若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(　　)
          A．a<bB．a＝b
          C．a>bD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    ( 　)
          A．－y kJ·mol－1
          B．－(10x－y)kJ·mol－1
          C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
          D．(10x－y)kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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