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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關說法正確的是：
          A.氫氣燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5 kJ·mol－1
          B.等pH的強堿與弱堿，稀釋相同的倍數，弱堿pH值偏小
          C.中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒如果用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小
          D.已知N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和4molH2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H=+571.6 kJmol-1，A項錯誤；
          B. 弱堿溶液存在電離平衡，加水稀釋會促進弱堿的電離，使溶質再電離一部分氫氧根離子，等pH的強堿與弱堿，稀釋相同的倍數，弱堿中的氫氧根離子減小的倍數小于稀釋倍數，導致最終pH值較強堿的偏大，B項錯誤；
          C. 中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒如果用銅代替，由于銅的導熱性強，導致實驗過程中熱量散失多，則測量出的中和熱數值偏小，C項正確；
          D. 已知N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，反應是可逆反應，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量小于92.4kJ，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
          (1)基態(tài)Ge原子的簡化核外電子排布式為__，有__個未成對電子。
          (2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是__。
          (3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__。
          GeCl4
          GeBr4
          GeI4
          熔點/℃
          -49.5
          26
          146
          沸點/℃
          83.1
          186
          約400
          (4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑，Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是__。
          (5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為__，微粒之間存在的作用力是___。
          (6)晶胞有兩個基本要素：
          ①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為__。
          ②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶Ge的晶胞參數a=565.76pm，其密度為___g·cm-3(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產物略去
          I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。
          (1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。
          (2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。
          (3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。
          ①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；
          ②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數)。
          II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。
          III.若Z是紅棕色氣體。
          (1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。
          (2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質量分數為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線： 
          已知：或
          回答下列問題：
          的結構簡式為________，其中所含官能團的名稱為_______；B生成C的反應類型為_______。
          的名稱是________。
          由C和E合成F的化學方程式為________。
          的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應且分子結構中含苯環(huán)的還有________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為的同分異構體的結構簡式為________寫出一種即可。
          參照上述合成路線，以為原料其他試劑任選，設計制備巴豆醛的合成路線________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）可用作食鹽的抗結劑，高溫下會分解生成、KCN、、C、C等物質，上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。
          （2）氣態(tài)為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構型為______；的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，該結構中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。
          （3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大鍵表示為。
          ①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；
          A.       
          ②分子中大鍵可以表示為______；
          （4）鐵、鉀兩種單質的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol--1。NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（ ）
          A.該氣體的物質的量為mol
          B.該氣體所含原子總數為NA
          C.該氣體在標準狀況下的體積為L
          D.該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組利用如圖實驗裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測量x值。
          （Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1
          （1）A中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________。
          （2）C中CCl4的作用是______________。
          （3）B中先產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑___________________________。
          （x值的測量）見圖2
          步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中
          步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產生為止
          步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標準溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標準溶液液16.00mL
          （4）步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為_________________。
          （x值的計算與論證）
          （5）計算：x=__________。
          該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：
          假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
          假設2：步驟二中_____________________________________________________（任寫兩點）；
          假設3 ：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小。該假設_______（填“成立”或“不成立”）。
          （6）針對假設l，你對實驗的處理意見是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面的排序不正確的是
          A. 晶體熔點的高低：＞
          B. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
          C. 熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
          D. 晶格能由大到�。�NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結束發(fā)現試管a中的物質分為三層．對該實驗的分析錯誤的是(　　)
          A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等
          B. 產物在a中第一層
          C. a中有產物和水還含HBr、CH3CH2OH等
          D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色
          

			
          

			
          
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