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        1. 【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為__,有__個(gè)未成對(duì)電子。

          (2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是__。

          (3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因__

          GeCl4

          GeBr4

          GeI4

          熔點(diǎn)/

          -49.5

          26

          146

          沸點(diǎn)/

          83.1

          186

          400

          (4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑,ZnGe、O電負(fù)性由大至小的順序是__。

          (5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__,微粒之間存在的作用力是___。

          (6)晶胞有兩個(gè)基本要素:

          ①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(00,0);B為(,0);C為(,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

          ②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知單晶Ge的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

          【答案】[Ar]3d104s24p2 2 Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π 分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量增大,范德華力增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸增加 OGeZn sp3 共價(jià)鍵 (,,) ()

          【解析】

          (1)Ge32號(hào)元素,位于第四周期第IVA族,基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2;

          (2)Ge原子半徑大,難以通過(guò)肩并肩方式形成π鍵;

          (3)鍺的鹵化物都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高;

          (4)元素的非金屬性越強(qiáng),吸引電子的能力越強(qiáng),元素的電負(fù)性越大;

          (5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu),向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體;

          (6)D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu),D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上,過(guò)面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分,同理過(guò)D原子的且平衡側(cè)面的平面將半個(gè)晶胞2等份可知D處于到各個(gè)面的處;

          ②根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Ge原子數(shù)目,結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量,再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度。

          (1)Ge32號(hào)元素,位于第四周期第IVA族,基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,簡(jiǎn)化核外電子排布式為:[Ar]3d104s24p2,根據(jù)其核外電子排布可知核外有2對(duì)未成對(duì)電子;

          (2)Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵,所以Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵;

          (3)根據(jù)表格GeCl4GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高,原因是三者熔沸點(diǎn)均較低,為分子晶體,分子結(jié)構(gòu)相似,分子量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高;

          (4)元素非金屬性:ZnGeO,元素的非金屬性越強(qiáng),吸引電子的能力越強(qiáng),元素的電負(fù)性越大,故電負(fù)性:OGeZn;

          (5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu),Ge原子形成4個(gè)σ鍵,采取sp3雜化;Ge單晶屬于原子晶體,Ge原子靠共價(jià)鍵聚集;

          (6)D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu),D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上,過(guò)面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分,同理過(guò)D原子的且平衡側(cè)面的平面將半個(gè)晶胞再2等份,可知D處于到各個(gè)面的處,則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(,,)

          ②根據(jù)均攤法,該晶胞中Ge原子的數(shù)目為+6×+4=8,則晶胞質(zhì)量m=g,晶胞的體積V=a3pm3=565.763×10-30cm3,所以晶胞的密度為=g·cm-3

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙酰乙酸乙酯在醫(yī)藥上常用于合成維生素B。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備乙酰乙酸乙酯。

          已知:ⅰ.2

          ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

          沸點(diǎn)/℃

          水中溶解性

          乙酸乙酯

          77.2

          難溶

          乙酰乙酸乙酯

          181

          微溶

          乙酸

          118

          易溶

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          向三頸燒瓶中加入9.2g無(wú)水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液,緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱,冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

          向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水,分離得到有機(jī)層。

          水層用5mL無(wú)水乙酸乙酯萃取,分液。

          ①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

          粗產(chǎn)品純化得到乙酰乙酸乙酯4.2g。

          回答下列問(wèn)題:

          1)儀器甲的名稱是__,水從__(填)口進(jìn)入。

          2)步驟中加入飽和食鹽水的作用是__

          3)步驟中洗滌時(shí)用飽和NaHCO3溶液,目的是__。

          4)步驟中粗產(chǎn)品純化的操作名稱是__

          5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用可消除的污染,反應(yīng)原理為:,在10L密閉容器中分別加入,測(cè)得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

          組別

          溫度

          時(shí)間

          物質(zhì)的量

          0

          10

          20

          40

          50

          M

          下列說(shuō)法正確的是

          A.組別內(nèi),降解速率為

          B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度

          C.時(shí),表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為

          D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列分子或離子中,不含孤電子對(duì)的是(

          A.H2OB.NH4+C.NH3D.H3O+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅,氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO等氣體,銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:; 完成下列填空:

          如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號(hào)

          減壓 增加的濃度 升溫 及時(shí)移走產(chǎn)物

          銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______

          簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件______

          銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span> ______ 通過(guò)比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.

          已知分子結(jié)構(gòu)相似,的電子式是 ______ 熔點(diǎn)高于,其原因是 ______

          提取的中含少量、將產(chǎn)品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______

          稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 保留3位小數(shù)

          將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測(cè)量定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果 ______ 選填偏高、偏低不受影響

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛,其實(shí)驗(yàn)步驟為:

          步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。

          步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

          步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾。

          步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A.甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化劑,加快反應(yīng)速率

          B.乙同學(xué)認(rèn)為可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無(wú)水MgSO4的干燥管,實(shí)驗(yàn)效果可能會(huì)更好

          C.丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)的Br2

          D.丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:

          已知:①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴,且A、C互為同系物。

          2ROHNH3HNR22H2O(R代表烴基)

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1A的化學(xué)名稱是___,H中的官能團(tuán)名稱是_______。

          2)由E生成F的反應(yīng)類型是______G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

          3A→B的化學(xué)方程式為_____

          4LF的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu),遇FeCl3溶液顯紫色,則L___(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為322221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

          5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某廢催化劑含ZnS、CuS及少量的。某實(shí)驗(yàn)小組以廢催化劑為原料,回收鋅和銅。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:CuS既不溶于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

          A.濾液1中是否含有,可以選用KSCN和新制的氯水檢驗(yàn)

          B.步驟操作中,先加,在不斷攪拌下,再加入

          C.濾渣1成分是CuS,濾渣2成分一定是

          D.步驟操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或溶液吸收

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:

          A.氫氣燃燒熱為285.5kJ·mol1,則2H2O(l)2H2(g)O2(g) H+285.5 kJ·mol1

          B.pH的強(qiáng)堿與弱堿,稀釋相同的倍數(shù),弱堿pH值偏小

          C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,環(huán)形玻璃攪拌棒如果用銅代替,則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小

          D.已知N2(g)3H2(g)2 NH3(g) ;H=-92.4kJ·mol1,則在一定條件下將1molN24molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4kJ的熱量

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