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          用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。
          (1)下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?( )
          A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀
          (2)你能判斷出：合金的性質(zhì)與組成合金的某單一金屬的性質(zhì)相同嗎?
          (3)你能舉出生活中常見的合金的例子嗎?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)D     (2)不一樣    (3)生鐵、熟鐵等
          銅鋅合金的外觀與金的外觀極為相似，所以常有用銅鋅合金來冒充金元寶進行詐騙的事例見諸于報端，所以觀察外觀不易區(qū)分假元寶的真?zhèn)�。但銅鋅合金的密度及與硝酸和鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)與金則存在著較大的差異，很容易將其偽裝揭開。合金與其組分的性質(zhì)不一樣。生活中這樣的合金的例子很多，如鐵制品一般都是鐵碳合金(只要合理即可)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是______．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
          （1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成______色．
          （2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為______，產(chǎn)物的化學(xué)式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（　　）
          A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
          B．鋁土礦的主要成分是Al2O3
          C．工業(yè)制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法
          D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：

          （1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是______．
          （2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c（Fe2+）=______．
          （3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：______（用離子方程式表示）．
          （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
          氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
          開始沉淀的pH3.102.017.11
          萬全沉淀的pH4.773.689.61
          在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于______，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是______（除KSCN外）．
          （5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

          已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為            。
          粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
          （2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為　　　                  　　　　。
          （3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備：
          ①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
          ②在不同溫度下進行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：
          溫度/0C
          		15
          		20
          		25
          		30
          		35
          		40
          		45
          NaClO濃度/mol·L-1
          		4.6
          		5.2
          		5.4
          		5.5
          		4.5
          		3.5
          		2
          請描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因為：________________________________________________________
          _______________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此填寫下列空白：

          (1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                。
          (2)寫出反應(yīng)②的離子方程式                                        。
          (3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G，說明理由(寫出化學(xué)方程式回答)：                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是
          A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋
          B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋
          C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出
          D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

          試回答下列問題：
          （1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有             。
          （2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                 。
          在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

          （3）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                
          （4）廣口瓶的作用是                 
          （5）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下
          設(shè)計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60 ℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。請回答：
          ①加熱時溫度不宜過高的原因是                           ；
          ②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后，該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對得到的黑色固體物質(zhì)進行了如下實驗：

          （1）甲同學(xué)認(rèn)為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式____________；
          （2）乙同學(xué)提出：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點不可靠，理由是__________；
          （3）深紅色溶液C放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因，同學(xué)們紛紛猜想：
          假設(shè)一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN—氧化；
          假設(shè)二：空氣中有還原性物質(zhì)，將                       ；
          假設(shè)三：氯水有極強的氧化性，將                       ；
          基于假設(shè)一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
          實驗操作
          		預(yù)期現(xiàn)象
          		結(jié)論
          取少量褪色后的溶液，    
          		                         
          		說明假設(shè)一是合理的
           
          （4）乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色。由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為                   。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案