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          用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是
          A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋
          B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋
          C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出
          D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵粉完全被溶液中的鐵離子氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          使用類似數(shù)軸的方法研究一些化學(xué)問題可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)正確的（　　）
          A．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
          B．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：
          C．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：
          D．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請(qǐng)?zhí)羁眨?br>①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：______．
          ②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：______．
          ③寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：______，______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。
          (1)下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?( )
          A．測(cè)定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀
          (2)你能判斷出：合金的性質(zhì)與組成合金的某單一金屬的性質(zhì)相同嗎?
          (3)你能舉出生活中常見的合金的例子嗎?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

          （1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          
          （2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
          （3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài) 
          限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。
          在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
           
          		實(shí)驗(yàn)步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1
          		取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的           ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。
          		 
          步驟2
          		取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                                   
          		                                
                                          
          步驟3
          		取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                                   
          		                                
                                          
          步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
          （4）固體產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定可采用下圖的流程

          其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液平均為v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O） 
          其中加入鋅粉的目的是____                               ____。
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得ag樣品中固體產(chǎn)物鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____　　　    __ _(只列計(jì)算表達(dá)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
          A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+
          C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋D．剩余固體中一定含銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
          A．若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物
          B．若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是Mg
          C．若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測(cè)，此時(shí)乙單質(zhì)可能是Si
          D．若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          .（本題16分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

          實(shí)驗(yàn)步驟：
          1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。
          2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。
          3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
          4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止。
          5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
          回答下列問題：
          （1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
          （2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。
          （4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

          上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號(hào)回答）。
          （5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論，則步驟為：
          ①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
          ②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
          ③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
          ④停止通入Cl2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題：
          （1）甲的結(jié)構(gòu)式           。
          （2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為           (寫化學(xué)式)。16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)猓懦?11kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為                            。
          （3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式                           。
          （4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。
          ①寫出其離子方程式                       。
          ②若所得溶液中陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到        沉淀(不同濃度的陽(yáng)離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如下圖)。

          ③向上述混合液中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)，已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素。
          

			
          

			
          
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