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          Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br>①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：______．
          ②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：______．
          ③寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：______，______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，故答案為：Fe3O4；
          ②因一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3CO
          高溫
          .
          2Fe+3CO2，
          故答案為：Fe2O3+3CO
          高溫
          .
          2Fe+3CO2
          ③石灰石的作用是形成爐渣，CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為：CaCO3
          高溫
          .
          CaO+CO2↑；CaO+SiO2
          高溫
          .
          CaSiO3
          故答案為：CaCO3
          高溫
          .
          CaO+CO2↑；CaO+SiO2
          高溫
          .
          CaSiO3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。如圖所示為該化合物晶體的結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為   
          A．MgBB．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵與氧化性不同的非金屬反應(yīng)可生成不同價態(tài)的鐵的化合物，如鐵與氯氣反應(yīng)生成______（填化學(xué)式），鐵與硫反應(yīng)生成______（填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（　　）
          A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
          B．鋁土礦的主要成分是Al2O3
          C．工業(yè)制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法
          D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          （1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式：______．
          （2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：

          （1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是______．
          （2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c（Fe2+）=______．
          （3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：______（用離子方程式表示）．
          （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
          氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
          開始沉淀的pH3.102.017.11
          萬全沉淀的pH4.773.689.61
          在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于______，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是______（除KSCN外）．
          （5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

          已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為            。
          粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
          （2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為　　　                  　　　　。
          （3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備：
          ①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
          ②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：
          溫度/0C
          		15
          		20
          		25
          		30
          		35
          		40
          		45
          NaClO濃度/mol·L-1
          		4.6
          		5.2
          		5.4
          		5.5
          		4.5
          		3.5
          		2
          請描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因?yàn)椋篲_______________________________________________________
          _______________________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是
          A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋
          B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋
          C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出
          D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
          （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：             
          （列出計(jì)算過程）；
          （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為        。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和        鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和        反應(yīng)制備；
          （3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                      
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為                          
          與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為                                     ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          

			
          

			
          
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