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          FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
          A．1:6
          B．2:15
          C．2:11
          D．1:7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          設(shè)生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量均為1mol，則被還原的HNO3物質(zhì)的量為4mol，共得到6mol電子；1molFeS在反應中失去9mol電子，故被氧化的FeS物質(zhì)的量為mol，生成物中 Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量是mol，F(xiàn)e(NO3)3的物質(zhì)的量也是×（－×2）mol，即反應中有mol HNO3生成了鹽，因此共有mol HNO3參加反應，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為mol: mol =1:7，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應為：
          （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
          高溫
          8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
          下列說法正確的是（　�。�
          A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
          B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
          C．反應（1）表明，高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
          D．在反應（2）達平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固體，平衡向左移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。
          （1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式 ___________________________
          （2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
          （3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應的化學方程式_____________________________
          （4）碳和濃硫酸反應的化學方程式__________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為 
          A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是
          A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
          B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
          C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：
          2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
          D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
          B．在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6︰1
          C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
          D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O ＋2H2O，下列說法中，正確的是(　　)
          A．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
          B．Fe2＋和S2O都是還原劑
          C．1mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
          D．x＝2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  則下列說法正確的是
          A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
          B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
          C．SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
          D．每轉(zhuǎn)移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知FeS2與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應的還原產(chǎn)物是 
          A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
          

			
          

			
          
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