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          （16分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
          （1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式 ___________________________
          （2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
          （3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________
          （4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1） Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = 2HClO  +  Ca(HCO3)2
          （2）3Cl2 + 2Fe2+  +  4Br-  =  6Cl- + 2Fe3+  +  2Br2
          （3）4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2
          （4）SO2 + Br2 + 2H2O  =  2HBr  + H2SO4

          試題分析： 
          （1）這里是碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，先Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =" 2HClO" + CaCO3↓，后是過量的二氧化碳：CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2，兩式疊加去掉碳酸鈣即可。
          （2）氯氣能氧化二價(jià)鐵和溴離子，先寫出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成離子方程式。
          （3）制硫酸用的是黃鐵礦即FeS2先鍛燒后生成二氧化硫，再進(jìn)一步氧化成三氧化硫，再用濃硫酸吸收生成的三氧化硫，在接觸中則發(fā)生4FeS2+11O2=（高溫）2Fe2O3+8SO2，配平時(shí)要注意其有兩種元素變價(jià)。
          （4）溴是鹵族元素，很容易想到具有強(qiáng)氧化性，被還原成Br-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，二氧硫當(dāng)體現(xiàn)還原性，在溶液中往往以SO42-的形式存在，先寫出Br2+SO2→2Br-+ SO42-，剩余的部分通過原子守恒補(bǔ)足。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請回答下列問題
          （1）該反應(yīng)的還原劑是______
          （2）已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是______
          （3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知______．
          A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
          C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3
          （4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
          A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
          B．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
          C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          D．CaCO
          高溫
          .
          CaO+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說法正確的是 
          A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
          C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（   ）
          A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝
          B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0．5amol
          C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol
          D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
          A．60 mlB．45 ml.C．30 mLD．15mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，過程如下：
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。
          （1）過程Ⅰ除去的離子是______。
          （2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
          CaSO4
          		Mg2(OH)2CO3
          		CaCO3
          		BaSO4
          		BaCO3
          2.6×10－2
          		2.5×10－4
          		7.8×10－4
          		2.4×10－4
          		1.7×10－3
           
          ①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)開__________________________________。 
          ②過程II之后檢測Ca2＋、Mg2＋及過量Ba2＋是否除盡時(shí)，只需檢測Ba2＋即可，原因是____________。
          （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

          ① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。 
          ② 鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－  還原為I2的離子方程式是___________________________。
          ③ 過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
          A．1:6
          B．2:15
          C．2:11
          D．1:7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
          A．9．0 LB．13．5 LC．15．7 L D．16．8 L
          

			
          

			
          
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