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          現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請回答下列問題
          （1）該反應(yīng)的還原劑是______
          （2）已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式是______
          （3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知______．
          A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
          C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3
          （4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）該反應(yīng)中P元素的化合價由-3價升高為+5價，則PH3為還原劑，故答案為：PH3；
          （2）設(shè)還原產(chǎn)物X中Cl元素的化合價為x，由電子轉(zhuǎn)移可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則還原產(chǎn)物X為Cl2，故答案為：Cl2；
          （3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性為KClO3＞H3PO4，還原性為PH3＞X，
          故答案為：AC；
          （4）氧化劑為KClO3，還原劑為PH3，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移40e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）分析下列反應(yīng)中水的作用．
          A．2H2O
          電解
          .
          2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
          C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．3Fe+4H2O
          高溫
          .
          Fe3O4+4H2
          試用相應(yīng)的反應(yīng)代號（A．B．C．D．）回答下列問題：H2O只作氧化劑的是______；只作還原劑的是______；既作氧化劑又作還原劑的是______；既不作氧化劑又不作還原劑的是______．
          （2）寫出H2SO4的電離方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          制備硅單質(zhì)時，主要化學反應(yīng)如下：
          （1）SiO2+2C
          高溫
          .
          Si+2CO↑ 
          （2）Si+2Cl2
          △
          .
          SiCl4 
          （3）SiCl4+2H2
          高溫
          .
          Si+4HCl
          下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　　）
          A．（1）（3）為置換反應(yīng)
          B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)
          C．（2）為化合反應(yīng)
          D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO═2NaCl+NaClO3．在相同條件下NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（　�。�
          A．NaCl、NaClO3B．NaClO3、NaClO4
          C．NaCl、NaClOD．NaClO、NaClO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)一定需要加氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
          A．NO2→NO3-B．SO2→SO3C．Cl2→NaClOD．Fe3+→Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（　�。�
          A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，利用金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉中總會混雜少量的過氧化鈉．因此，生產(chǎn)中常用以下反應(yīng)制備氧化鈉：
          2NaNO2+6Na
          △
          .
          4Na2O+N2↑．
          （1）上述反應(yīng)的氧化劑是______，反應(yīng)的基本類型是______；
          （2）采用上述方法的主要原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：
          （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
          高溫
          8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
          下列說法正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
          B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
          C．反應(yīng)（1）表明，高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
          D．在反應(yīng)（2）達平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固體，平衡向左移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式。
          （1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式 ___________________________
          （2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
          （3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式_____________________________
          （4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式__________________________________
          

			
          

			
          
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