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          常溫下，利用金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉中總會混雜少量的過氧化鈉．因此，生產(chǎn)中常用以下反應(yīng)制備氧化鈉：
          2NaNO2+6Na
          △
          .
          4Na2O+N2↑．
          （1）上述反應(yīng)的氧化劑是______，反應(yīng)的基本類型是______；
          （2）采用上述方法的主要原因是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）N元素的化合價降低，則NaNO2為氧化劑，該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，則屬于置換反應(yīng)，
          故答案為：NaNO2；置換反應(yīng)；
          （2）采用上述方法的主要原因是反應(yīng)生成的氮氣起到保護氣的作用，防止Na2O被氧化，
          故答案為：反應(yīng)生成的氮氣起到保護氣的作用，防止Na2O被氧化．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
          A．H2O2→H2OB．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．NO2→HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
          A．HCl+NaOH=NaCl+H2O
          B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
          D．MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+C12↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請回答下列問題
          （1）該反應(yīng)的還原劑是______
          （2）已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式是______
          （3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知______．
          A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
          C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3
          （4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
          請回答下列問題：
          （1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有______（填序號）．
          （2）請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應(yīng)方程式：______+______
          △
          .
          ______+______
          （3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學方程式：______．該反應(yīng)中______是氧化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
          A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2
          C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
          A．金屬冶煉B．石灰水粉刷墻壁
          C．食物腐敗D．燃放鞭炮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
          A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
          B．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
          C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          D．CaCO
          高溫
          .
          CaO+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，過程如下：
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。
          （1）過程Ⅰ除去的離子是______。
          （2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
          CaSO4
          		Mg2(OH)2CO3
          		CaCO3
          		BaSO4
          		BaCO3
          2.6×10－2
          		2.5×10－4
          		7.8×10－4
          		2.4×10－4
          		1.7×10－3
           
          ①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為___________________________________。 
          ②過程II之后檢測Ca2＋、Mg2＋及過量Ba2＋是否除盡時，只需檢測Ba2＋即可，原因是____________。
          （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

          ① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。 
          ② 鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－  還原為I2的離子方程式是___________________________。
          ③ 過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。
          

			
          

			
          
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