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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列變化中，由加成反應引起的是
          A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
          B.由電石制乙炔
          C.一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
          D.苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．乙烯被高錳酸鉀氧化導致高錳酸鉀溶液褪色，為氧化反應，故A不屬于加成反應； 
          B．電石與水發(fā)生水解反應生成乙炔，為水解反應，故B不屬于加成反應； 
          C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合生成硝基苯，苯環(huán)上H被硝基取代，為取代反應，故C不屬于加成反應； 
          D．苯發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，不飽和度減小，為加成反應，故D屬于加成反應； 
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分：
          （1）根據元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為： ．
          （3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3 ， 則R元素的名稱為 ．
          A.硫
          B.砷
          C.硒
          D.硅
          （4）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，用電子式表示羰基硫分子的形成過程： ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
          （1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

          已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          物質
          Cu（OH）2
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          開始沉淀pH
          4．2
          5．8
          1．2
          完全沉淀pH
          6．7
          8．3
          3．2
          ①氯酸鈉的作用是；
          ②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為。
          ③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？。
          ④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。
          （2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

          ①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有。
          ②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是。
          ③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如下所示的合成路線合成有機物G． 

          已知：
          ①RCOOH  RCOCl
          ②  +NaOH→  +H2O
          請回答下列問題：
          （1）寫出A中官能團的名稱： ．
          （2）D的結構簡式： ．
          （3）寫出B→C的化學反應方程式： ．
          （4）下列說法正確的是（填選項）
          A.有機物G的分子式為C9H8O3
          B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
          C.甲酸甲酯與C互為同分異構體
          D.有機物A，B，C均能溶解于水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中能得到Fe2O3 的是（ ）
          A.鐵絲在純氧中燃燒
          B.紅熱的鐵和水蒸氣反應
          C.將Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼燒
          D.加熱氫氧化鐵固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態(tài)鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導鈉離子的固體氧化鋁作電解質．電池反應為：2Na+xS  Na2Sx ． 下列有關說法正確的是（ ）
          A.放電時，Na+向負極移動
          B.放電時，正極上發(fā)生的反應為xS+2Na++2e﹣=Na2Sx
          C.充電時，陽極上發(fā)生的反應為2Na﹣2e﹣=2Na+
          D.放電時，每有0.4mol電子轉移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表里，金屬與非金屬元素附近能找到(　　)
          A. 制半導體的元素 B. 制農藥的元素
          C. 制催化劑的元素 D. 制耐高溫合金的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子能大量共存的是( )
          A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+
          B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
          C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
          D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
          （1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有（填序號）。
          （2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式： ＋＝＋
          （3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式： 。該反應中是氧化劑。
          

			
          

			
          
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