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          可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是   (　　)。
          A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
          B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
          C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應
          D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          已知A和C都是無色氣體，B、D的狀態(tài)和顏色均未確定。按A敘述，增加B的量，平衡體系顏色加深，證明B必為氣體，原因：可能B為有色氣體，才導致體系顏色加深，即使B為無色氣體，也因增大B濃度引起平衡向右移動，導致有色氣體D濃度增大，使體系顏色加深，所以A正確；增大壓強平衡不移動，說明該反應為反應前后氣體體積不變，在B、D狀態(tài)不明確的情況下m＋n不一定等于p＋q，B不正確；升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應方向移動，說明正反應為放熱反應，C不正確；若B是氣體，增大A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:
          t/℃
          		700
          		800
          		830
          		1 000
          		1 200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          回答下列問題:
          (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　　　。 
          (2)該反應為　　　反應(填“吸熱”或“放熱”)。 
          (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
          A.容器中壓強不變
          B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v正(H2)=v逆(H2O)
          D.c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為　　　 ℃。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
          A．
          B．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I>II
          C．時刻改變的條件是向密閉容器中加C
          D．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<II
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)
          A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
          B．K2>K1
          C．c2(CO)＝c2(H2O)
          D．c1(CO)>c2(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
          （1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                     
          （2）降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學反應速率       （以上均填增大、減小或不變）。
          （3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                         。

          （4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    （用文字表達）。
          （5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
          a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
          c．降低溫度       d．增加SO3的物質(zhì)的量。
          （6）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（   ）
          a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（   ）
          a．及時分離出SO3氣體         b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是       (　　)。
          A．當A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)
          B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075 mol·L－1·s－1
          C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低
          D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為Y%，則X和Y的大小關系正確的是          (　　)
          A．X>YB．X<YC．X＝Y(jié)D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列圖像的敘述正確的是
          A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度
          B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
          C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P­1<P2
          D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。

          (1)該反應的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。 
          (2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)　　　　　　　　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))。 
          (3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 
          (4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結(jié)果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)
          (5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 
          

			
          

			
          
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