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          在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為Y%，則X和Y的大小關系正確的是          (　　)
          A．X>YB．X<YC．X＝Y(jié)D．不能確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          如果將容器的體積擴大一倍，充入1 mol N2O4，NO2的體積分數(shù)保持不變，若仍保持原體積，則使平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數(shù)減小，即選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           

          (1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平衡速率v=　　　　。 
          (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 
          a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器內(nèi)壓強保持不變
          c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應3A(g)＋B(g)xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)大小為             (　　)
          A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是   (　　)。
          A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
          B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
          C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應
          D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
          3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
          完成下列填空：
          (1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率為________mol/(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。
          (2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。
          a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
          b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
          d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
          (3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
          a．3v逆(N2)＝v正(H2)
          b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
          c．混合氣體密度保持不變
          d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
          (4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應條件，使容器內(nèi)壓強增大(如圖所示)，下列說法正確的是     (　　)
          A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
          B．平衡不移動，混合氣體密度不變
          C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小
          D．t0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
          CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		Na2SO4
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		7.0
           
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
          A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
          ③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因為________（用離子方程式表示）。
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為____________。
          （3）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

          A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點變到c點
          B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
          C．d點無BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)。
          ①一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度　②當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等�、燮胶鉅顟B(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變�、芑瘜W反應的限度不可以通過改變條件而改變
          A．①②B．①③C．②④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)
          A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
          B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
          C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
          D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q
          

			
          

			
          
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