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          某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為             (　　)
          A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          若兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡時(shí)兩容器中A的濃度比為6：3,6：3>5：3，說明甲中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率，則甲中生成的C多于乙中生成的C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。
          (1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH       0，ΔS       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應(yīng)       (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
          (2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有       。
          a．開發(fā)高效光催化劑
          b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
          c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          起始物質(zhì)的量
          		n(SO2)/mol
          		0.40
          		0. 40
          		0.80
          		0
          n(O2)/mol
          		0.24
          		0.48
          		0.48
          		0.04
          n(SO3)/mol
          		0
          		0
          		0
          		0.40
          含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          		80
          		α1
          		α2
          		α3
           
          下列判斷中，正確的是（  ）
          A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80%
          B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
          C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍
          D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
          A．
          B．I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I>II
          C．時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C
          D．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<II
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
          A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          B．化學(xué)計(jì)量數(shù)a為1
          C．維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
          D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)
          A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
          B．K2>K1
          C．c2(CO)＝c2(H2O)
          D．c1(CO)>c2(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學(xué)反應(yīng)速率       （以上均填增大、減小或不變）。
          （3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                         。

          （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                    （用文字表達(dá)）。
          （5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號(hào)）。
          a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
          c．降低溫度       d．增加SO3的物質(zhì)的量。
          （6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
          a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
          a．及時(shí)分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為Y%，則X和Y的大小關(guān)系正確的是          (　　)
          A．X>YB．X<YC．X＝Y(jié)D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）B（g）＋3C（g），下列四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是（  ）
           
          		正反應(yīng)速率
          		逆反應(yīng)速率
          A
          		v（A）＝2mol/（L·min）
          		v（B）＝2mol/（L·min）
          B
          		v（A）＝2mol/（L·min）
          		v（C）＝2mol/（L·min）
          C
          		v（A）＝1mol/（L·min）
          		v（B）＝2mol/（L·min）
          D
          		v（A）＝1mol/（L·min）
          		v（C）＝1.5mol/（L·min）
           
          

			
          

			
          
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