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          向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是(   )
          A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成 
          B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1 
          C．沉淀生成后溶液的pH＝2 
          D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關系為
          A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時,將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是(　　)
          A．若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2 
          B．若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-) 
          C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-) 
          D．若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測得c(Na＋)＞c(CN－)，則下列描述中不正確的是(　　)
          A．該溶液的pH＜7
          B．CN－的水解程度大于HCN的電離程度
          C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
          D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是(   )
          A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI 
          B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質(zhì) 
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI 
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，屬于水解反應的是(   )
          A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
          B．CO2+H2OHCO3-+H+
          C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
          D．HS-+H2OS2-+H3O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是(   )
          A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
          B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
          C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
          D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：
          ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
          ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
          ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
          由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )
          A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
          B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
          C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
          D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列敘述正確的是(　　)
          A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          

			
          

			
          
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