下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ |
B．CO2+H2O HCO3-+H+ |
| C．CO32-+H2OHCO3-+OH- |
| D．HS-+H2OS2-+H3O+ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
| A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 |
| B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍 |
| C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| D．常溫時，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2 ，下列對該溶液的敘述中不正確的是
| A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
| B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度高于25℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說法不正確的是（ ）
| A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等 |
| B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L |
| C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
| D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是( )
| A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成 |
| B．沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1 |
| C．沉淀生成后溶液的pH＝2 |
| D．混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
下列說法中正確的是( )
| A．陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 |
| B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN |
| C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 |
D．升高Na2CO3溶液的溫度， 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，pH最大的是( )
| A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍 |
| B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍 |
| C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍 |
| D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性 |
| B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均 減小 |
| C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 |
| D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
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