Question

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol^-1）

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：

鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)

．
所以CF₄的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl₄

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為

183

．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：

原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大

．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：

393

kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜

565

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鍵能與破壞該鍵的難易判斷；根據(jù)鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系判斷；
（2）用生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能即得；
（3）先根據(jù)元素周期律判斷氟、氯、溴的原子半徑、再根據(jù)鍵長的定義結(jié)合圖表判斷鍵能與鍵長、原子半徑的關(guān)系；要判斷H-O鍵的鍵能，先固定H元素，然后找比O元素半徑大的元素和比O元素半徑小的且與O元素相鄰的元素形成的鍵能進(jìn)行判斷．

解答：（1）鍵能越大，破壞該鍵越難，即該鍵越穩(wěn)定；C-F鍵的鍵能大于C-Cl鍵的鍵能，所以CF₄的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl₄強(qiáng)．
故答案為：鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；強(qiáng)．
（2）Q=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=2×431 kJ?mol^-1-436kJ?mol^-1-243kJ?mol^-1=183kJ?mol^-1
故答案為：183；
（3）根據(jù)圖表知，H-Br、H-Cl、H-F的鍵能依次增大，Br、Cl、F的原子半徑依次減小，鍵長依次減小，所以原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大；
根據(jù)原子半徑與鍵長、鍵能的關(guān)系知，H-O鍵的鍵能應(yīng)小于H-F鍵的、大于H-H減的鍵能．
故答案為：原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大；
393 kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜565 kJ?mol^-1

點(diǎn)評：對于本題圖表要注意分類分析：
1、相同元素間的鍵能規(guī)律；
2、同主族元素的鍵能規(guī)律；
4、同周期元素的鍵能規(guī)律；