Question

【題目】在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. 氣體密度不再發(fā)生變化

C. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 正反應(yīng)體積增加，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量是變化的，因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C. 生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2O均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D. 1molH－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選C。