【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Ⅰ．合成反應(yīng)：
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ．分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__（填字母）。
A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標(biāo)號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶
【答案】冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥C
【解析】
在a中加入20克環(huán)己醇和2小片碎瓷片，碎瓷片能防止暴沸，冷卻攪動下慢慢加入1毫升濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中，b中通入冷卻水后開始緩慢加熱a，在濃硫酸做催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，根據(jù)二者沸點(diǎn)可知，要想得到較純凈的環(huán)乙烯，應(yīng)該控制餾出物的溫度不超過90 ℃，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，氯化鈣做干燥劑，然后靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10克。（1）裝置b的名稱是冷凝管。（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中發(fā)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B。（3）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液，分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水密度小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水。（5）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知蒸餾過程中不可能用到分液漏斗。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答下列問題：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為____________。
（3）③的反應(yīng)類型是____________。
（4）濃硫酸的作用是________________。
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
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【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答下列問題：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為____________。
（3）③的反應(yīng)類型是____________。
（4）濃硫酸的作用是________________。
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，據(jù)此回答以下問題：
（1）①某溫度下，若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 20％，則該溫度下反應(yīng)的K=_______ (可用分?jǐn)?shù)表示)。
②對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是______（選填序號）。
③在堿性溶液中通過電解法可以實(shí)現(xiàn)由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O
4NH3+3O2，陰極的電極反應(yīng)式是_______________。
（2）室溫下，若將 0.1 mol·L－1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。
②b 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是_______________。
③c 點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________。
④常溫下，若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā))，則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數(shù)Ka=___________（用含 a 和 b 的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證：
猜想 | 驗(yàn)證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出，無白色沉淀 | 猜想Ⅱ 不成立 |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解，________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應(yīng)I的△H1=______ kJ/mol
②反應(yīng)II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）
（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）請用雙線橋法表示反應(yīng)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合價的升降和電子的轉(zhuǎn)移情況，并回答下列問題：
標(biāo)雙線橋：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。若有1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦兄频茫?/span>SiO2＋C＋N2
Si3N4＋CO。
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在答題卡相應(yīng)的橫線上）____；
②該反應(yīng)的氧化劑是__________。
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